Question

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.40	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是( )

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②可以推測(cè)該反應(yīng)正反應(yīng)△H>0

B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．分析①②中達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)的變化，利用勒夏特列原理可以得知反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B．由表中數(shù)據(jù)，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

C．溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；

D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②的平衡常數(shù)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減，轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中X的轉(zhuǎn)化率為60%，則實(shí)驗(yàn)④4中X的轉(zhuǎn)化率小于60%，達(dá)到平衡時(shí)，b<0.060；

X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

起始濃度（mol/L）0.010.04 00

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.009 0.0090.009 0.009

平衡濃度（mol/L）0.0010.031 0.009 0.009

實(shí)驗(yàn)①中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ==2.61；

X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，

起始濃度（mol/L）0.010.04 00

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.008 0.0080.008 0.008

平衡濃度（mol/L）0.0020.032 0.008 0.008

實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ==1.0

A．由①可知700℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.61，由②可知800℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為1.0，即溫度升高平衡常數(shù)減小，可知溫度升高平衡左移，由列夏特勒原理可知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即△H<0.故A錯(cuò)誤；

B．由表格可知達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由③可知，達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為1.0，故可知達(dá)平衡時(shí)n(M)=0.12mol，n(X)=0.12，故X的轉(zhuǎn)化率為60%；

D．由表格可知在溫度不變時(shí)③和④為等效平衡，此時(shí)b=0.06，但是由①和②可知該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高平衡左移，故b<0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為C。