【題目】下列說法正確的是

A.在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度

B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證完全氧化為

C.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴

D.潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復次

【答案】A

【解析】

A．中和熱測定溫度為恰好中和時的溫度即最高溫度，故A正確；

B．海帶灰的浸泡液中如果加入過量的氯水，氯水會氧化生成，故B錯誤；

C．檢驗溴乙烷水解產(chǎn)物中的溴離子，因先中和堿，防止堿和硝酸銀生成氫氧化銀沉淀干擾實驗，故C錯誤；

D．潤洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應為___。

（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】㈠下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）______________

A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下

C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

E、配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

F、蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖

㈡某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是____（填序號），該裝置中應加入試劑__________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是__________。

（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是_________（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是_____________。

A、②④①③　　B、④②③①　　C、④②①③　D、④①②③

①向試管中滴入3滴乙醛溶液。②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。③振蕩后放入熱水中，水浴加熱。④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標準狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：

（1）有機物的分子式___________

（2）試寫出該有機物可能的結構簡式并命名____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用中和滴定法測定一瓶燒堿溶液的濃度（該燒堿溶液中不含與酸反應的雜質），測定過程如下：

a.將錐形瓶置于酸式滴定管下，錐形瓶下墊一張白紙；

b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支，洗滌并用待裝液潤洗；

c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點，記錄下終點時滴定管上的讀數(shù)；

d.取一個用蒸餾水洗凈的錐形瓶，從堿式滴定管中放出20.00mL待測堿液于錐形瓶中，滴入2至3滴酚酞試液；

e.堿式滴定管中加入待測燒堿溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標準溶液，并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡，記下液面刻度；

f.再重復上述操作2次。

三次測定獲得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.45

24.40

2

20.00

2.20

26.25

3

20.00

0.10

17.10

（1）上述實驗操作的正確順序是___（填字母序號）。

（2）實驗中，除用酚酞作指示劑外，還可以選用___作該實驗的指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。

（3）如何判斷滴定達到了終點？___

（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算待測堿液的濃度為___mol·L-1（保留兩位小數(shù)）。

（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。（填正確答案標號）

A.操作b中，未潤洗酸式滴定管

B.操作e中，堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出，而取液后其尖嘴處的氣泡消失了

C.操作d中，裝堿液時，錐形瓶中還有少量蒸餾水

D.操作c中，滴定終點時發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液

E.酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

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