【題目】均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a、b兩點(diǎn)的溶液中：c（X-）=c（Y-）

B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞a

C.溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a

D.lg=2時(shí)，若同時(shí)微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則減小

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中圖示可知，本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，運(yùn)用酸或堿抑制水電離，平衡常數(shù)只隨溫度變化分析。

A. 如圖所示：a、b的pH值相同，a點(diǎn)電荷守恒式為：，b點(diǎn)電荷守恒式為：，由于同溫度下兩溶液的、相等，所以，故A正確；

B. 酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a=d，故B錯(cuò)誤；

C. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度等于a，則水電離程度a=b，溶液中氫離子濃度：a=b＞c＞d，所以溶液中水的電離程度：a=b＜c＜d，故C錯(cuò)誤；

D. lg=2，若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮揮發(fā))，n(X)增大，n(Y)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4)是新型鋰離子電池常用的正極材料。工業(yè)上以軟錳礦漿為原料可制備錳酸鋰，同時(shí)制得副產(chǎn)品MnSO4·H2O晶體，其流程如圖所示。

已知：（1）軟錳礦漿的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等雜質(zhì)。

（2）溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

（3）有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：

（1）“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為_____。該過(guò)程中，為提高軟錳礦中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．適當(dāng)升溫

D．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量

（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除雜，主要是將Ca2+，Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

（4）圖中的一系列操作指的是_____。

（5）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量之比配料，混合攪拌，然后高溫煅燒600~750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是

A.7.8gNa2O2與過(guò)量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)椹?/span>46.2kJ·mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二茂鐵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與芳香族化合物性質(zhì)相似，廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域，可以環(huán)戊二烯與鐵為原料制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.環(huán)戊二烯的化學(xué)式為B.二茂鐵的一氯取代物有2種

C.二茂鐵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.二茂鐵中的鐵為價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查爾酮類(lèi)化合物（）的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）的名稱(chēng)為_______，的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。

（2）的分子式為_____________________。

（3） 的反應(yīng)類(lèi)型為____________________。

（4）的反應(yīng)方程式為_________________。

（5）M是E的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為__________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②遇顯色

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮（）的合成路線（其他試劑任選）。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。已知: ClO2濃度過(guò)高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________________________________________________。

（2）方法二：草酸還原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來(lái)制備ClO2

①寫(xiě)出制備ClO2的離子方程式：__________________________________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點(diǎn)是____________________，提高了生產(chǎn)、儲(chǔ)存及運(yùn)輸過(guò)程的安全性。

（3）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0 時(shí)，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測(cè)定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:

①用紫外分光光度法測(cè)得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測(cè)量ClO2-的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1: 準(zhǔn)確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH小于2。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應(yīng)。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年中國(guó)科學(xué)家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，為解決能源危機(jī)保護(hù)環(huán)境作出了重大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

①基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_________________。

②該反應(yīng)中涉及到的非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>_______________________。

(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過(guò)程如圖所示：

化合物甲的沸點(diǎn)小于化合物乙的沸點(diǎn)，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的雜化方式是______________。

(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。

(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l反應(yīng)得到一種固態(tài)離子化合物，有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu)。你認(rèn)為下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和說(shuō)法中合理的是 ____ 。

a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒(méi)有相關(guān)資料，無(wú)法判斷

(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個(gè)正四面體空隙，圖1中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。

①請(qǐng)回答，金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于____________。

a. 簡(jiǎn)單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型

②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為______________。

(6)某鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖2所示，其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質(zhì)量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符號(hào)的式子表示，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp增大

C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

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