【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD),說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,ZnSKsp增大

C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同

D.CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,沉淀溶解平衡不移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A.AB2、CD組成形式不同,不能根據(jù)Ksp大小比較溶解度的大小,故A錯(cuò)誤;

B. Ksp只受溫度的影響,與濃度無(wú)關(guān),因此ZnS的沉淀溶解平衡體系中加蒸餾水,ZnSKsp不變,故B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)Ksp=c(Ag)×c(Cl)進(jìn)行分析,同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液,前者c(Cl)大于后者c(Cl),根據(jù)Ksp只受溫度的影響,因此將AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液,前者c(Ag)小于后者c(Ag),即溶解度不同,故C正確;

D.CaCO3沉淀溶解平衡體系:CaCO3(s) Ca2(aq)CO32(aq),加入稀鹽酸,發(fā)生CO32H=HCO3CO322H=CO2↑+H2O,溶解平衡向右移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

答案:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】均為0.1 mol/L、體積均為V0HX、HY,分別加水稀釋至體積V,pHlg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a、b兩點(diǎn)的溶液中:cX-=cY-

B.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)da

C.溶液中水的的電離程度:dcba

D.lg=2時(shí),若同時(shí)微熱兩種液體(不考慮揮發(fā)),則減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列,可形成密置層和非密置層,在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中,A屬于________層,配位數(shù)是________;B屬于________層,配位數(shù)是________

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積,得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞,它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積,在這種晶體中,金屬原子的配位數(shù)是________,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式,釙位于元素周期表的第________周期第__________族,元素符號(hào)是________,最外電子層的電子排布式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí),H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),v(H2O)0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是()

起始濃度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2

C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變,若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是( 。

A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBaOH2溶液至沉淀剛好完全:cNH4+)>cOH-)>cSO42-)>cH+

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2cCO32-+cHCO3-=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:cNa+)>cCN-)>cHCN)>cOH-)>cH+

D. 1L 1mol/LKOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:cK++cH+=6cClO3-+2cClO-+cHClO+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液,向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲︰乙=23,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一烴A,能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化:

已知兩個(gè)E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4,試解答下列問(wèn)題:

1)寫出AE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

2)在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有__

3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①__。

反應(yīng)④__。

反應(yīng)⑦__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素,金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,根據(jù)試題信息,完成下列計(jì)算:

1)某常見二價(jià)金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng),生成氫氣5.04LSTP),該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol

239.32g某金屬混合物,由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成,該混合物與一定量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣4.928LSTP),則參加反應(yīng)的HCl__mol,金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為__

3)由NaClNaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g,充分加熱后,產(chǎn)生的氣體(氣體溫度150℃)依次通過(guò)無(wú)水CaCl2和堿石灰,兩種吸收劑分別增重59.4g13.2g,則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___,若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳(STP__L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第四期某些過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì),被稱為不銹鋼的添加劑。

寫出Cr在周期表中的位置___________;其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)___________.

(2)1 mol CrO5(其中Cr+6價(jià))中,含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________

(3)(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素,被稱之為工業(yè)的味精,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問(wèn)題:

寫出釩原子價(jià)電子排布圖___________;V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________;

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,其中配原子是___________。

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬,具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖,邊長(zhǎng)為a=0.266m,晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。TiO間的最短距離為___________nm,與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___________。

(6)CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ca處于各頂角位置,則T處于___________位置,O處于___________位置。

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