【題目】查爾酮類化合物)的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1的名稱為_______,的官能團名稱為_____________。

2的分子式為_____________________。

3 的反應類型為____________________。

4的反應方程式為_________________。

5ME的同分異構(gòu)體,滿足下列條件,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為__________________。

①能發(fā)生水解反應 ②遇顯色

6)參照上述合成路線,寫出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮()的合成路線(其他試劑任選)。________________

【答案】間苯二酚(或1,3—苯二酚) 酯基 氧化反應 +Cl2+HCl 方案1

方案2

【解析】

苯在濃硫酸作催化條件下,與濃硝酸發(fā)生硝化反應,生成B),B與過氧化氫反應生成C),C(CH3CO)2O發(fā)生酯化反應,生成D,DAlCl3反應生成EF為甲苯,在FeCl3催化下,與Cl2發(fā)生取代反應,生成G),GNaOH發(fā)生取代,再酸化得到H,(),H被氧化應生成I,I),EI反應生成J)。

1其名稱為間苯二酚(或1,3—苯二酚),從結(jié)構(gòu)簡式看,D中含有官能團名稱為酯基,故答案為:間苯二酚

(或13—苯二酚);酯基;

2,其分子式為,故答案為:;

3H被氧化應生成I,I 其反應類型為氧化反應,故答案為:氧化反應;

4F為甲苯,在FeCl3催化下,與Cl2發(fā)生取代反應,生成G,其化學反應方程式為:+Cl2+HCl,故答案為:+Cl2+HCl;

5)①能發(fā)生水解反應,含有酯基,②遇顯色,含有苯酚,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為的結(jié)構(gòu)為:,故答案為:;

6)苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮()的合成路線為:方案1,方案2,故答案為:方案1或方案2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是(  )

A. 加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D. 反應平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應式為:2H2O4e= O↑+4H

B. N室中:a% <b%

C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡:Br2H2O HBrHBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深

④合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】均為0.1 mol/L、體積均為V0HX、HY,分別加水稀釋至體積VpHlg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a、b兩點的溶液中:cX-=cY-

B.相同溫度下,電離常數(shù)K(HX)da

C.溶液中水的的電離程度:dcba

D.lg=2時,若同時微熱兩種液體(不考慮揮發(fā)),則減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

則反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H= kJ/mol。

II.反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應溫度

b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向____________(填、)反應方向移動。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

1)B極上的電極反應式為 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結(jié)論的是

選項

A

B

C

D

裝置或操作

取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液,分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液

向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液,一段時間后,分別放在冷水和熱水中。

現(xiàn)象

褪色并觀察褪色的時間

左邊棉球變黃,右邊棉球變藍

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁

結(jié)論

其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快

氧化性:Cl2>Br2>I2

溶解度:AgCl>AgBr>AgI

不能說明溫度越高,速率越快

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是

A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液,向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=23,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g

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