【題目】實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。

下列說法不正確的是( )

A.實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理

B.兩通管中發(fā)生的化學反應為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2

C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑

D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧

【答案】B

【解析】

A．SiCl4遇水極易水解，所以制備裝置和收集裝置中都要保持干燥，所用氯氣等原料必須預先干燥處理，故A正確，不選；

B．根據(jù)C與二氧化硅反應生成硅單質(zhì)和CO可知兩通管中C應被氧化生成CO，化學方程式為SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO，故B錯誤，符合題意；

C．SiCl4熔沸點較低，所以反應生成的SiCl4應為氣體，在裝置Z中冷凝生成SiCl4液體，X可以選用冰水等作冷卻劑，故C正確，不選；

D．若缺少固體Y的裝置，尾氣處理裝置中的水蒸氣進入裝置Z造成SiCl4水解產(chǎn)生白色煙霧，故D正確，不選；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=___�！�

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO__FeO(填“>，<或=”)，原因是_________。

（3）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Ni的配位數(shù)為____。

②若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的Ni之間的距離為______cm。(寫出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：甲和；乙和；丙；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強p：

B.的質(zhì)量m：

C.與之比k：

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應：，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是

時間

0

20

40

60

80

100

A.內(nèi)，

B.在相同條件下，開始時若向容器中充入的是，達到平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.反應達平衡時，吸收的熱量為kJ

D.100s時再通入mol，達新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應．關于該反應，下列說法正確的是

A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B.使用性能好的催化劑可使反應的反應熱增大

C.假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）

D.該反應達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某化學反應AB+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

（1）該反應屬于__________反應（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數(shù)據(jù)判斷實驗___（填1或2）使用了催化劑，理由是_______________。

（3）該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有__________。

（II）下圖是1molNO2和1molCO反應生成1molCO2和1molNO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________。

該反應的活化能等于____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關問題。

（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________________。

（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。

II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。

（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A.ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性

B.原子半徑大�。�W＞R＞X，簡單離子半徑大�。�R>W>X

C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R>W

D.Z與X、Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價鍵

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