Question

【題目】（Ⅰ）某化學反應AB+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）該反應屬于__________反應（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數據判斷實驗___（填1或2）使用了催化劑，理由是_______________。

（3）該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有__________。

（II）下圖是1molNO2和1molCO反應生成1molCO2和1molNO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________。

該反應的活化能等于____________________

Answer 1

【答案】可逆 2 反應速率較快（或反應達到平衡需要時間短） 溫度 NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol E1＝134kJ/mol

【解析】

I.（1）由表格可知，隨著反應時間的延長，A最終物質的量不變，且未消耗完，故該反應為可逆反應；

（2）由表格中數據對比可知，實驗2達到平衡所需時間較實驗1短很多，故實驗2使用了催化劑；

故答案為：2；反應速率較快（或反應達到平衡需要時間短）；

（3）實驗3的反應溫度升高了，相對于實驗1速率加快了，故該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有溫度；

II.由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成1molCO2和1molNO過程放出（368-134）kJ=234kJ能量，故該反應的熱化學方程式為：NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol；活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，該反應的活化能為E1＝134kJ/mol。