Question

【題目】已知：，向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：甲和；乙和；丙；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：

B.的質(zhì)量m：

C.與之比k：

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：

Answer 1

【答案】A

【解析】

恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大;丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等，

A． 甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等,故壓強(qiáng)P甲=P丙,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故P乙<P甲<2P乙；

B． 甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等,故壓強(qiáng)m甲=m丙,甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率增大,m甲>2m乙；

C． 對(duì)于甲、乙,SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1,丙為分解反應(yīng),丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1,故k甲=k丙=k乙=2:1；

D． 甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等,故Q甲+Q丙=197,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率增大,故Q甲>2Q乙。

甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)P：，故A正確；

B.甲與丙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol 和 ，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，，故的質(zhì)量m：，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于甲、乙，、起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中與之比為2：1，故，故C錯(cuò)誤；

D.由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡，所以反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：，故D錯(cuò)誤；

故選A。