【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體枳比為13時(shí),每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

AB點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________,C點(diǎn),N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號(hào))

A.斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________

【答案】 p1>p2>p3 相同溫度下,p1p3氨的體積分?jǐn)?shù)降低,說明平衡左移壓強(qiáng)減小 vA<vB 66.7% BD 2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O

【解析】I.①由圖可知:p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1>p2>p3,理由是相同溫度下,p1p3氨的體積分?jǐn)?shù)降低,說明平衡左移,壓強(qiáng)減小。

A、B兩點(diǎn)中,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)均比B點(diǎn)小,所以A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為vA<vB。設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率為,由圖可知C點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨的體積分?jǐn)?shù)為50%,則,解之得N2的轉(zhuǎn)化率66.7% 。

A.斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,都表示正反應(yīng)速率,不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),A不正確;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的方向,所以反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C. 合成氨反應(yīng)H<0、S<0,由綜合判劇H-TS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,所以合成氨反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行在高溫下氨易分解,C不正確;D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率,D正確。綜上所述,關(guān)于合成氨的說法正確是BD

II.電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-==N2+6H2O .

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知:Ksp[Al(OH)3]=1×1033,Ksp[Fe(OH)3]=3×1039,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1×106mol·L1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

A. (3.5 , 5.0) B. (3.5 , 7.1)

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A. 25 ℃時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka106

B. 使用該漂白劑的最佳pH3.0

C. 25 ℃時(shí),等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)

D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)>c(OH)>c(H)

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【題目】如圖所示的裝置,C,D,E,F(xiàn),X,Y都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.則以下說法不正確的是 (

A.電源B極是負(fù)極
B.甲、乙裝置的C,D, E,F(xiàn)電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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【題目】欲用98%的濃硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為mL
(2)請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上:
A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1~2cm處
其操作正確順序?yàn)?/span>
(3)使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是
(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容 ,
②定容時(shí)俯視刻度線 ,
③配制前容量瓶內(nèi)有水

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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【題目】對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A. 不是同分異構(gòu)體

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【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是

A. 常溫下,都是易溶于水的晶體

B. 可用作氮肥

C. 熱穩(wěn)定性差,加熱分解時(shí)一定產(chǎn)生NH3和酸

D. 跟強(qiáng)堿共熱時(shí),有氨氣放出

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【題目】下列敘述正確的是(

A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

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C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子,容易獲得的電子

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