【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是

A. 常溫下，都是易溶于水的晶體

B. 可用作氮肥

C. 熱穩(wěn)定性差，加熱分解時(shí)一定產(chǎn)生NH3和酸

D. 跟強(qiáng)堿共熱時(shí)，有氨氣放出

【答案】C

【解析】

銨鹽的共性：都易溶于水；與強(qiáng)堿加熱反應(yīng)生成氨氣；受熱易分解，但分解不一定都產(chǎn)生氨氣；含有氮元素，可做氮肥。分析可知C不正確。

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①?gòu)U渣的成分為（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過(guò)量，原因是 ．
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到0.04mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有（填離子符號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③圖中a= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體枳比為1：3時(shí)，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是_________ (填序號(hào))。

A.斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫(xiě)在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是g，10gNaOH的物質(zhì)的量是mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為L，在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ， Na+的物質(zhì)的量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫(xiě)成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對(duì)反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）
A.Fe（OH）3膠體
B.氯化鈉溶液
C.鹽酸
D.硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是

A. NaCl B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因 ．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ．
③反應(yīng)一段時(shí)間后（電極未脫離液面），斷開(kāi)S1 ， 接通S2 ， 觀察到二極管發(fā)光．此時(shí)：C（2）的電極反應(yīng)式是 ．

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