【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25 ℃時(shí)，各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫(huà)出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

B. 使用該漂白劑的最佳pH為3.0

C. 25 ℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】B

【解析】A. 由圖像可知，當(dāng)pH=6時(shí)，c(H+)=10-6mol/L，c(HClO2)=c(ClO2-)，因此，25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝=10－6，A正確；B.由題意知HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體，由圖像可知，在pH=4—4.5時(shí)，漂白劑最佳，B不正確；C. 25 ℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(ClO)＋c(OH－)，由物料守恒得2c(Na+)= c(HClO2)＋c(ClO)，所以混合溶液中c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)，C正確；D. NaClO2溶液中，少量ClO發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以該溫度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)，D正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫（HCN）氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）爆炸殘留在廢水中的CN－可以用Cr2O處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化還原法

②②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；

③步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式_________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（ ）

A. S能級(jí)B. P能級(jí)C. d能級(jí)D. f能級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①?gòu)U渣的成分為（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過(guò)量，原因是 ．
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到0.04mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有（填離子符號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③圖中a= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是（ ）
A.乙烯
B.苯
C.甲苯
D.己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用1.00mL待測(cè)硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學(xué)生用0.14molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 ______

③觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 ______ （選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

④計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時(shí)c (NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w枳比為1：3時(shí)，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是_________ (填序號(hào))。

A.斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）
A.Fe（OH）3膠體
B.氯化鈉溶液
C.鹽酸
D.硫酸

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