【題目】下表列出了A～H 8種元素在周期表中的位置：

（1）8 種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是_________（填元素符號）；

（2）元素E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）元素D的最低價的氫化物與單質(zhì)G發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________；

（4）寫出元素A、C形成的化學式為CA5的電子式____________。

【答案】（1）Ar ；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O； （3）Cl2+ H2OHCl+HCIO；（4）。

【解析】試題分析：（1）8 種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是惰性氣體元素H表示的Ar；（2）元素E表示Na，F表示Al，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O；（3）元素D是O，其最低價的氫化物H2O與單質(zhì)G的單質(zhì)Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，二者發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+ H2OHCl+HCIO；（4）A是H元素，C是N元素，元素A、C形成的化學式為NH5是離子化合物，該物質(zhì)的電子式是。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對應(yīng)的方法如表所示。

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜方法

①

KNO3 溶液

KOH

加入適量 FeCl3 溶液，并過濾

②

FeSO4 溶液

CuSO4

加入過量鐵粉，并過濾

③

H2

CO2

通過盛有NaOH 溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶

其中正確的一組是

A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名：

： ；： 。

（2） 的分子式為：__________；

（3）下列幾種烴類物質(zhì)：

①互為同分異構(gòu)體的有 和 (寫名稱)。

②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有______種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有______種。

（4）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，名稱為_________。A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

①有機化合物A可用來催熟水果。

②機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，B的名稱為 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是 ，該反應(yīng)類型為 。

（3）C生成D的化學方程式為 。

（4）G和B的化學方程式為 。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，

A．能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

B．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳

C．能使FeCl3溶液顯色

滿足上述三個條件的同分異構(gòu)體有 種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫三種） ,所有這些同分異構(gòu)體中，有 種化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法正確的是（ ）。

A．b是負極

B．需要點燃該電池才能開始工作

C．工作時能觀察到淡藍色火焰

D．氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體中不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組進行碳酸氫鈉的制備實驗。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：

①實驗室制氨氣的化學方程式__________________。

②乙裝置中的試劑是______，丁裝置中稀硫酸的作用是____________。

③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒和____________。

（2）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g 與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥。質(zhì)量為 12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題：

Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是____，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進行：a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下：

20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率。

（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________(填溫度范圍)下析出________(填化學式)。

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