【題目】在一定溫度下,將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.08mol/L.
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在上述溫度下,該容器中若充入碘化氫0.4mol,求達(dá)到 平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)
【答案】(1)k= 4;(2)碘化氫轉(zhuǎn)化率=80% ,氫氣的濃度0.16mol/L。
【解析】
試題分析:(1) 2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)
起始(mol/L): 0.2 0 0
變化: 2a a a
平衡: 0.2-2a a a
根據(jù)信息,a=0.08mol/L,化學(xué)平衡常數(shù):達(dá)到平衡后,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值,K=c(H2)×c(I2)/c2(HI)=0.08×0.08/(0.2-2×0.08)2=4;
(2)溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,K= c(H2)×c(I2)/c2(HI)=a×a/(0.4-2a)2=4,解得:a=0.16mol/L,則氫氣的濃度為0.16mol/L,碘化氫轉(zhuǎn)化率為2a/0.4×100%=2×0.16/0.4×100%=80%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是( )
A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡將_______移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”)
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。
(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_____________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________Cl。
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了A~H 8種元素在周期表中的位置:
(1)8 種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________(填元素符號(hào));
(2)元素E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________;
(3)元素D的最低價(jià)的氫化物與單質(zhì)G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;
(4)寫出元素A、C形成的化學(xué)式為CA5的電子式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a和b連接時(shí),銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以磷灰石(一類含鈣的磷酸鹽礦物總稱)原料生產(chǎn)磷銨的工藝流程圖如下:
已知:純的磷酸銨鹽為白色晶體,其中以磷酸一銨最穩(wěn)定,磷酸二銨次之,磷酸三銨不穩(wěn)定,不宜作肥料使用。
(1)用硫酸浸取磷灰石,利用了硫酸的__________等性質(zhì)。
(2)操作 a 的名稱是__________;裝置a中要控制“N/P”,使反應(yīng)能生成較多的一種酸式鹽,其化學(xué)式為__________。
(3)固體 A 的化學(xué)式為__________,其用途有__________。
(4)操作b為__________、__________。
(5)磷銨屬于________。 (填寫“單一”或“復(fù)合”)
(6)操作C為過濾、洗滌、干燥,在洗滌過程中可選用下列試劑進(jìn)行洗滌________ (選填字母),其優(yōu)點(diǎn)是________。
(7)本工藝流程中操作 d 的目的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醇()是一種重要的化工原料,
Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇,反應(yīng)方程式如下:
2CO(g)+3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol
(1)該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,可以推出a 0;(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定溫度下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g),壓強(qiáng)為P1,達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻2,且P1:P2=15:7,則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______
(3)只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,能使平衡體系中增大的措施有 (寫兩條)
Ⅱ.乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸(HOOC-COOH),乙二酸俗稱草酸,分子式可以用H2C2O4表示,H2C2O4是一種二元弱酸,常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5
(1)H2C2O4的電離方程式為 。
(2)Na2C2O4溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> 。
(3)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5,常溫下,
反應(yīng)NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)下圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng),實(shí)驗(yàn)時(shí),先將細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀,先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。
(1)銅質(zhì)燃燒匙的作用有 , 。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是 , 。
(二)原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖裝置,a為CuCl2溶液,X為Fe棒,Y為碳棒,回答以下問題:
(1)若斷開k1,閉合k2,則裝置為_____ ;X電極上的電極反應(yīng)式為_____________;電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向______極移動(dòng)(填X或Y);
(2)若線路中通過3.01×1022的電子,則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為 。
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