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【題目】右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池說法正確的是（）。

A．b是負極

B．需要點燃該電池才能開始工作

C．工作時能觀察到淡藍色火焰

D．氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置

【答案】D

【解析】

試題分析：如圖所示氫氧燃料電池，氫氣在負極上發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為：H2—2e-==2H+；氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O。A．b為燃料電池的正極，A錯誤；B．該反應為自發(fā)進行的氧化還原反應，因此連接好裝置即可開始工作，而不需要點燃該電池，B錯誤；C．工作時并不能觀察到淡藍色火焰，C錯誤；D．氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置，D正確。故答案D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對相應有機物的描述完全正確的是（）

①甲烷：與氯氣在光照條件下反應生成的CH2Cl2有兩種結構

②乙烯：可發(fā)生加成反應和加聚反應，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平

③苯：12個原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳雙鍵

④乙醇：常溫下具有特殊香味的液體，常用作調味品，也可以用來殺菌消毒

⑤油脂：屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解反應生成甘油和高級脂肪酸，稱為皂化反應

⑥蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2檢驗

⑦蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色

A.②④⑤⑦B.②④⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛。

（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+和CH3COO－構成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是。（填元素符號）

②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有（填序號）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數目相同的元素有種（不包括Cu）。

④銅單質為面心立方晶體，其晶胞如圖。如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數的值為NA，則此種Cu單質的密度表達式為 g/cm3。（相對原子質量Cu：64）

（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+ NH3＝F3B—NH3。寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子、。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質。該物質在水溶液中以SO42－和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結構（標明其中的配位鍵）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對復雜的有機物結構可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結構表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質是( )

A．均能發(fā)生銀鏡反應 B．遇FeCl3溶液均顯紫色

C．均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應 D．均能與濃溴水發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修2：化學與技術】聯(lián)合生產是實現節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程：

（1）設備A內部結構如右下圖所示，其名稱是________ ，其中發(fā)生的化學反應方程式為_________；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是____________。選擇500℃進行反應的主要原因是___________；

（2）設備B的名稱是冷凝塔，圖中a和b是兩個通水口，其中入水口是（填“a”或“b”）。

（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是________________________________。

（4）生產出來的NH3可以用來生產硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產物可能有所不同，溫度對氨氧化產物產率的影響如下圖所示；當溫度大于900℃時，NO的產率下降的主要原因是__________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了A～H 8種元素在周期表中的位置：

（1）8 種元素中化學性質最不活潑的是_________（填元素符號）；

（2）元素E、F的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________；

（3）元素D的最低價的氫化物與單質G發(fā)生反應的化學方程式為_______________；

（4）寫出元素A、C形成的化學式為CA5的電子式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷的用途很廣泛。

（1）已知：

2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

則 CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_____________________。

（2）一定條件下，發(fā)生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同時間c(NO)與c(CO)如下表所示：

①該溫度下，該反應的平衡常數表達式為K =_____________________；

②計算前4秒內氮氣的平均反應速率為____________________；

③下列選項中,不能說明上述反應已達平衡的是( )

A．2v正(NO)= v逆(N2 )

B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中CO的質量不再發(fā)生變化

E．容器中氣體的總壓強不隨時間而變化

（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為_______________(填“a”或“b”)。該電池負極的電極反應式為_____________；

②放電一段時間后，電解質溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：

（1）a的氫化物的分子構型為，中心原子的雜化形式為；d的最高價氧化物的分子構型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是，原因是：。

（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來) 。

（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3＋的配位數是6，為確定f的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現象，第二種配合物的化學式為，該配合物的配體是、；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：