下列說法正確的是（ ）

A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大

B．電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大

C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)

D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價依次升高

 

C

【解析】原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故A項錯誤。Cl原子比Li原子多一個電子層，但原子半徑r（Li）>r（Cl），故B項錯誤。元素性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復(fù)變化，變化的程度不同，變化的起點和終點也不同，故C項正確。氟是最活潑的非金屬元素，它只有負(fù)價，沒有正價；氧的非金屬性也很強，中學(xué)階段一般只講負(fù)價，故D項錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 2-2-1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（ ）

①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；

③銅片上析出1g H2；④銅片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-3-1離子鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2中含54 mol電子，且有下列反應(yīng)：

①H2＋B2C

②B2＋X→Y＋AB2＋H2O

③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。

根據(jù)上述條件回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2__________，X________，Y________，Z________。

（2）用電子式表示AB2的形成過程：_____________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號：

A________，C________，D________。

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；

A、E兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-2元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

 

下列敘述正確的是（ ）

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-2-1原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（ ）

A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修二 1-1-3原子結(jié)構(gòu) 核素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn－中電子總數(shù)為（　�。�

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一化學(xué)人教版必修2 模塊水平檢測2練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。

（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。

（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

同一反應(yīng)時間

 

同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/℃

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）*

 

反應(yīng)時間/h

轉(zhuǎn)化率（%）

選擇性（%）*

40

77.8

100

 

2

80.2

100

60

92.3

100

 

3

87.8

100

80

92.6

100

 

4

92.3

100

120

94.5

98.7

 

6

93.0

100

 

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。

A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h

C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 ℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________。

 

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