Question

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素符號：

A________，C________，D________。

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__________________________________________________；

A、E兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。

（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性________。

 

Answer 1

（1）Na　Si　P

（2）Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O

（3）H3PO4>H2SiO3

【解析】A、B、E三種元素最高價氧化物對應的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應，因此必有一種是兩性物質Al（OH）3，另外兩種為強酸、強堿，由于五種元素均為短周期元素，故強堿是NaOH。又A、B、E三原子最外層電子數之和為11，且原子序數依次增大，可推出E原子最外層有7個電子，短周期元素中只有Cl符合要求，兩兩反應的三種物質是NaOH、Al（OH）3、HClO4。C、D原子序數小于17，大于13，由題意推出C、D分別為Si和P，非金屬性Si<P，因此酸性H2SiO3<H3PO4。