【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解(有陽(yáng)離子交換膜)1L l mol/L的A溶液。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個(gè)電子層,則己的原予序數(shù)為_____________;推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是____________________。
(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為___________。
(3)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))____________。
(4)接通右圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下,假設(shè)氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為________;反應(yīng)②的離子方程式為_______________。
(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(陳水外)有_________________。
【答案】(1)37;依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分,合理給分)
(2);(3)④;
(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(5)6.02×l021; 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ;
(6)NaCl、Al(OH)3
【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數(shù)是37;鈉、銣 同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),反應(yīng)越來(lái)越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物Y是HClO,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),而④中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);(4)如構(gòu)成原電池,Fe被腐蝕,則Fe為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,Fe2+與[Fe(CN)6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,說(shuō)明NaCl沒(méi)有完全電解,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol= 6.02×l021;反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
B.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大,則該物質(zhì)反應(yīng)就越快
C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol·(L·s)-1”和“mol·(L·min)-1”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T3℃時(shí),將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖.從T3降至T1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.T3℃時(shí),由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時(shí),由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.T1℃時(shí),由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要配制450mL 0.2molL﹣1FeSO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
①在天平上稱取a g綠礬(FeSO47H2O),將它放在燒杯中,用適量蒸餾水使其完全溶解;
②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1﹣2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切;
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
填寫(xiě)下列空白:
①a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為 g.
②上述操作步驟的正確順序?yàn)?/span> .
③下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是 .
A.若配制時(shí)遺漏步驟④; |
B.定容時(shí)俯視刻度線; |
C.稱量時(shí)物、碼放反了; |
D.綠礬樣品已部分風(fēng)化; |
E.搖勻后溶液低于刻度線,再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切;
F.引流時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組粒子,核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是( )
A. S2﹣和HS﹣ B. H3O+和OH﹣ C. Na+和NH4+ D. K+和Ne
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,該同位素中子數(shù)為8,這種同位素的符號(hào)是 .
(2)Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為:
(3)Z所在族元素的四種氫化物中,沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為:
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 (填分子式),闡述理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-=Cl- (aq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 光照時(shí),電流由X流向Y
B. 光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl-+2e-=Cl2↑
C. 光照時(shí),Cl-向Pt電極移動(dòng)
D. 光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上.
①金剛石與C60;②O2與O3;③16O、17O和18O;
④CH4和CH3CH2CH3;⑤乙烯和乙烷;⑥葡糖糖和果糖
⑦和;⑧和;
(1)互為同位素的是 ;
(2)互為同素異形體的是 ;
(3)互為同系物的是 ;
(4)互為同分異構(gòu)體的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中采用 (填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。
(2)熔融時(shí),MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10~11,K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為 。
②不能通入過(guò)量CO2的原因是 。
(4)趁熱過(guò)濾的目的是 ;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是 。
(5)計(jì)算經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4的質(zhì)量為 (結(jié)果保留2為小數(shù))。
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