Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素中子數(shù)為8，這種同位素的符號是 ．

（2）Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)名稱為：

（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點最低的物質(zhì)的化學式為：

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 （填分子式），闡述理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）14C；

（2）硝酸銨；

（3）HCl；

（4）H2CO3；碳酸為弱酸，其余三種酸為強酸．

【解析】試題分析：T最外層電子占核外電子總數(shù)的，T元素最外層共有6個電子，原子核外應有16個電子，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF中含有氫鍵；T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均為強酸，據(jù)此進行解答．

解：T最外層電子占核外電子總數(shù)的，T元素最外層共有6個電子，原子核外應有16個電子，為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl，

（1）元素X為C，其同位素原子有12C、14C，其中14C具有放射性，常用于測定文物年代，

故答案為：14C；

（2）Y是N元素，氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)為硝酸銨，

故答案為：硝酸銨；

（3）Cl所在族元素的四種氫化物分別為HF、HCl、HBr、HI，其中HF含有氫鍵，沸點最高，其它三種氫化物都屬于分子晶體，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越強，則氫化物的沸點越高，HCl的相對分子質(zhì)量最小，則HCl的沸點最低，

故答案為：HCl；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均為強酸，

故答案為：H2CO3；碳酸為弱酸，其余三種酸為強酸．