【題目】要配制450mL 0.2molL1FeSO4溶液,實驗操作步驟有:

在天平上稱取a g綠礬(FeSO47H2O),將它放在燒杯中,用適量蒸餾水使其完全溶解;

將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;

繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1﹣2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切;

用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,每次洗液都轉入容量瓶;

將容量瓶塞緊,充分搖勻.

填寫下列空白:

①a g綠礬的實際質量為 g

上述操作步驟的正確順序為

下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是

A.若配制時遺漏步驟;

B.定容時俯視刻度線;

C.稱量時物、碼放反了;

D.綠礬樣品已部分風化;

E.搖勻后溶液低于刻度線,再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切;

F.引流時玻璃棒靠在刻度線上方.

【答案】127.8;

2①②④③⑤

3BD

【解析】試題分析:(1)要配制450mL 0.2molL1FeSO4溶液,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,依據(jù)m=CVM計算需要綠礬的質量;

2)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序;

3)分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=進行誤差分析.

解:(1)要配制450mL 0.2molL1FeSO4溶液,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質的質量m=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g

故答案為:27.8;

2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的操作為:①②④③⑤;

故答案為:①②④③⑤

3A.若配制時遺漏步驟,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選;

B.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B選;

C.依據(jù)左盤質量=右盤質量+游碼質量,所以稱量時物、碼放反了,實際稱量的固體為27﹣0.8=26.2g,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;

D.綠礬樣品已部分風化,27.8g固體中含有的溶質的物質的量偏大,溶液濃度偏高,故D選;

E.搖勻后溶液低于刻度線,再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選;

F.玻璃棒在刻度線上方引流水,則易造成刻度線上方水有粘留,故定容完成后溶液體積會偏大,濃度會偏小,故F不選;

故選:BD

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材料二

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熔點/℃

沸點/℃

密度/ g/cm3

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-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

常見的分離方法有以下幾種:

A.蒸餾法

B.萃取法

C.“溶解、過濾、結晶”的方法

D.分液法

根據(jù)上述材料,回答下列問題(填序號):

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