Question

【題目】甲胺()的性質與氨氣相似，將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

已知：常溫下，，pOH=-lgc(OH-)。

A.稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大

B.溶液中水的電離程度：b點大于c點

C.由c點到d點，溶液中保持不變

D.常溫下，某鹽酸的，a點時CH3NH2H2O的，當時，取等體積的兩溶液混合，充分反應后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲胺()的性質與氨氣相似，則CH3NH2H2O為弱堿。將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，從圖中可以看出，稀釋相同倍數(shù)時，曲線Ⅱ的pOH變化大，則曲線Ⅱ表示NaOH的pOH隨的變化，曲線Ⅰ表示CH3NH2H2O的pOH隨的變化。

A．由于CH3NH2H2O為弱堿，當CH3NH2H2O和的pOH相同時，CH3NH2H2O的濃度大，所以稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大，A正確；

B．溶液中pOH b點大于c點，則c點溶液中c(OH-)大，對水電離的抑制作用大，所以溶液中水的電離程度：b點大于c點，B正確；

C．溶液中==，由c點到d點，溶液的溫度不變，KW、Kb不變，所以保持不變，C正確；

D．常溫下，當時，鹽酸溶液中的c(H+)與CH3NH2H2O溶液中c(OH-)相等，取等體積的兩溶液混合，則反應生成CH3NH3Cl，同時CH3NH2H2O有剩余，CH3NH2H2O繼續(xù)發(fā)生電離而使溶液顯堿性，從而得出n(CH3NH3+) n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)，D錯誤；

故選D。