【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導(dǎo)等方面用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為__;Cr成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去__軌道的電子。

2)鉻與鉀均位于第四周期,鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高,這是因?yàn)?/span>__。

3)甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)如圖)是一種配合物,其配位原子是__。

4)反應(yīng):6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__(填元素符號(hào));KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形,中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則NO2的大鍵可表示為__。

5)立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為apm。

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CrO2的密度為__(列出計(jì)算式)g·cm-3。

1、2號(hào)原子的坐標(biāo)依次為(00,0)(,0),則原子坐標(biāo)為(,,)(,,)間的距離為__pm。

【答案】3d54s1 4s 鉻的價(jià)電子數(shù)比鉀的多,原子半徑比鉀的小,鉻的金屬鍵比鉀的強(qiáng) N、O N 直線 sp a

【解析】

根據(jù)原子的核電荷數(shù)和能級(jí)圖書寫價(jià)電子排布式并分析失電子情況;根據(jù)配合物的組成結(jié)構(gòu)分析;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用均攤法分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(1)基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)為24,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則價(jià)電子排布式為3d54s1;Cr成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道的電子;

(2)鉻與鉀均位于第四周期,鉻的價(jià)電子數(shù)比鉀的多,原子半徑比鉀的小,鉻的金屬鍵比鉀的強(qiáng),則鉻的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀的高;

(3)由甘氨酸鉻的結(jié)構(gòu)可知,N、O原子提供孤對(duì)電子,形成配位鍵,則配合物的配位原子是N、O

(4)KSCN的四種組成元素K、SCN中,K是金屬元素,第一電離能最小,CN、O三種元素為同周期的主族元素,第一電離能隨核電荷數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),相對(duì)穩(wěn)定,三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>CON,OS同主族,O的非金屬性強(qiáng),第一電離能大,即OS,則KS、C、N四種元素的第一電離最大的是N元素;KSCNSCN-離子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2+=2,且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為直線形,其中C原子雜化方式為sp;

NO2的結(jié)構(gòu)可表示為NO2的大π鍵可表示為;

(5)①立方CrO2晶體的晶胞中含有黑球原子數(shù)目為+6×=4,白球數(shù)為8,則黑球?yàn)?/span>Cr,共含有4個(gè)CrO2,晶胞的質(zhì)量為g=g,晶胞的體積為(a×10-10cm)3,則CrO2的密度==g·cm-3;

②在CrO2晶胞中12號(hào)原子的坐標(biāo)依次為(0,0,0)、(,0),說(shuō)明晶胞的邊長(zhǎng)單位為1,則原子坐標(biāo)為(,,)(,)分別為晶胞結(jié)構(gòu)中的紅色球和綠色球,兩者之間的距離為晶胞體對(duì)角線的,即為 pm=a pm

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下,1mol甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA9NA

B.CH4P4都是正四面體結(jié)構(gòu),物質(zhì)的量相同的CH4P4的共價(jià)鍵數(shù)之比為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1molH21molF2混合后,所含氣體的體積為44.8L

D.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__。

(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物,如圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__。

②吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___

NH3的鍵角__PH3的鍵角,理由是__

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請(qǐng)問(wèn)該吡啶中的大π鍵表示為__。

(3)石墨烯中部分碳原子被氧化后,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是__(填變大、變小”“不變)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),C60K能形成新型化合物,其晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為anm該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為___,該晶體的密度ρ=___g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式 KC6 –e- =K ++6C

B.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時(shí),K+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)

D.若僅把鉀離子換成鋰離子,當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí),鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,(均為氣體),它們的體積之比為_____________,它們的質(zhì)量之比為_____________。

(2)3.80g含有0.08mol的摩爾質(zhì)量為_____________,若M原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。

(3)某化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)對(duì)僅由兩種元素組成的化合物X進(jìn)行研究,實(shí)驗(yàn)過(guò)程形成如圖示:

已知:A為單質(zhì),B的焰色反應(yīng)只顯示黃色。

寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,它們能組成一種化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑:

B.WZ形成的化合物中只含離子鍵

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

D.W的單質(zhì)難溶于WX形成的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲胺()的性質(zhì)與氨氣相似,將pOH相同、體積均為CH3NH2H2O兩種溶液分別加水稀釋至體積為V,pOH的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

已知:常溫下,,pOH=-lgc(OH-)。

A.稀釋相同倍數(shù)時(shí),CH3NH2H2O的濃度比的濃度大

B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)大于c點(diǎn)

C.c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變

D.常溫下,某鹽酸的,a點(diǎn)時(shí)CH3NH2H2O,當(dāng)時(shí),取等體積的兩溶液混合,充分反應(yīng)后:n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將a g銅片和12 mL 18 mol·L1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4Cu剩余。

請(qǐng)回答:

(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液,當(dāng)C中氣體收集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。

實(shí)驗(yàn)裝置ED有可能造成環(huán)境污染,試用最簡(jiǎn)單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)______________。

裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是____________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。

A 飽和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

(3)問(wèn)題討論:為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是______________________。

足量下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)

A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請(qǐng)問(wèn)該氣體單質(zhì)是__________(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH-4e===2H2O+O2

C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體

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