【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

【答案】A

【解析】若經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol·L1 則參加反應(yīng)的A1.2molB0.6mol生成C1.2mol VA="0.3" mol·L1·s1 VB=0.15mol·L1·s1 正確錯(cuò)誤。2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率1.2/4=0.3正確。2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為0.7mol·L1錯(cuò)誤,綜合后可得選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖1所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn),人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用.

(1)在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為能.
(2)圖2中能表示甲烷燃燒過(guò)程中的能量變化的是(填序號(hào)).
(3)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4 . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( )

A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 是否均一、透明、穩(wěn)定

C. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 D. 是否能通過(guò)濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。

2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?/span>___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g

a.關(guān)閉K1K2 b.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈

②判斷A是否恒重的方法是____________________。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間后,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成,請(qǐng)從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號(hào))。裝置中除有氣泡冒出外其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________

②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知拆開1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )

A. 用加水溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干的方法除去 MnO2 固體中的 KCl

B. 用蒸餾的方法分離汽油和水的混合物

C. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)

D. 用過(guò)濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是

A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY+H3O+

B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:cNa+>cY2->cHY->cOH->cH+

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY的水解方程式為:HY+ H2OH3O++Y2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,H>0,下列敘述正確的是(

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D. 將水加熱,Kw不變,pH不變

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