Question

【題目】請回答下列問題：

Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖：

（1）為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，加入試劑順序合理的是____。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____；碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是____(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是____。

（4）煅燒制取Na2CO3在____(填字母序號)中進行。

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．氧化鋁坩堝

Ⅱ.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

（5）工業(yè)上，可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】D 有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁) 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 NH4Cl 取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則該陰離子是氯離子 c 2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-

【解析】

粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，先加BaCl2(NaOH)，再加NaOH (BaCl2)，最后加入Na2CO3，除去Mg2+、Ca2+、SO42-；加入適量的HCl，除去OH-和CO32-；氨化、碳酸化，過濾濾液A為NH4Cl，煅燒制取Na2CO3。

（1）在粗鹽提純過程中，所加除雜試劑的順序通常為先加BaCl2，再加NaOH，最后加入Na2CO3。加NaOH的順序可以放在BaCl2的前面也可以放在Na2CO3的后面，但Na2CO3的加入順序必須放在BaCl2的后面，因過量的BaCl2需用Na2CO3除去，選D，故答案為：D；

（2）純堿生產(chǎn)過程中碳酸化時，會看到溶液中有晶體析出，沒有析出Na2CO3晶體是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故答案為：有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；

（3）根據(jù)操作過程，碳酸化后的溶液中主要溶質是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要先取樣，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可知陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則該陰離子是氯離子；

（4）Na2CO3顯堿性，瓷坩堝、蒸發(fā)皿為SiO2，與Na2CO3反應，高溫條件下氧化鋁也與Na2CO3反應，所以選c，故答案為：c。

（5）氯氣和氫氧化鈉反應時生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；純堿溶液呈堿性，Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，則飽和純堿溶液與Cl2反應的化學方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，其離子反應方程式為：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-；故答案為：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-。