【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)Y的化學(xué)式為_________,檢驗(yàn)Y所用的試劑是________________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號(hào))。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4d.SO2 + Na2SO4
(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】SO2 品紅溶液 Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ 2H2O + SO2↑ b 1∶2
【解析】
(1)根據(jù)+6價(jià)的形式,Y應(yīng)是+4價(jià)的氧化物,即SO2,因?yàn)?/span>SO2能使品紅溶液褪色,因此檢驗(yàn)SO2時(shí),常用品紅溶液;
(2)W是H2SO4,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與銅發(fā)生反應(yīng),Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)Na2S2O3中S的價(jià)態(tài)為+2價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中不同價(jià)態(tài)的同種元素參加氧化還原反應(yīng),向中間價(jià)態(tài)靠攏,
a、S的價(jià)態(tài)分別是-2、0,不符合,故錯(cuò)誤;
b、S的價(jià)態(tài)分別是+4價(jià)、0價(jià),符合題目,故正確;
c、S的價(jià)態(tài)分別顯+4價(jià)、+6價(jià),不符合,故錯(cuò)誤;
d、S的價(jià)態(tài)+4價(jià)、+6價(jià),不符合,故錯(cuò)誤;
(4)X為H2S,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),2H2S+SO2=3S+2H2O,因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為1:2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)檢測(cè),某工業(yè)廢水顯酸性,且廢水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-,
(1)下列離子中,不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號(hào))。
A.K+ B.Fe3+ C.Ag+ D.HCO3-
(2)若向上述廢水中加入大量的過(guò)氧化鈉固體,觀察到的現(xiàn)象為___;相關(guān)的離子方程式為___。
(3)若工業(yè)廢水中只含有H+和Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-,經(jīng)分析測(cè)得,H+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為:0.1mol·L-1、0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1,則Na+的物質(zhì)的量濃度為___。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去原廢水中的Cu2+和SO42-(用流程圖表示)(提示:加入的試劑要過(guò)量)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A~D均含同種元素,都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)(除A~D外的其他物質(zhì)均已略去)。
(1)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的類別。
物質(zhì) | B | C | D |
類別 | ___ | __ | __ |
(2)上述反應(yīng)①到⑥中,屬于離子反應(yīng)的有___個(gè)。
(3)①D→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:__。
②B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖:
(1)為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,加入試劑順序合理的是____。
A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇
B.碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇
D.氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____;碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體,其原因是____。
(3)碳酸化后過(guò)濾,濾液A最主要的成分是____(填寫(xiě)化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是____。
(4)煅燒制取Na2CO3在____(填字母序號(hào))中進(jìn)行。
a.瓷坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.氧化鋁坩堝
Ⅱ.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。
(5)工業(yè)上,可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無(wú)法確定
D. 生成物中Cl- 的物質(zhì)的量為 0.21 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
(1)原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之比為____。
(2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(3)加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。
(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。
(5)寫(xiě)出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體,工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
C. 對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D. 0.2 mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1~100nm之間)。如圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接__、___接__,__接h;實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。
(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是___,試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式:___。
(3)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí):___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,向密閉容器中投入一定量N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 △H<0。
(1)反應(yīng)開(kāi)始階段,v(正)______(填“>”“<”或“=”)v(逆),隨后v(正)逐漸______ (填“增大”或“減小”,下同),v(逆)逐漸______,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v(正)______ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)達(dá)到平衡后,若正反應(yīng)速率用v(N2)表示,逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示,則v(N2)=____v’(H2)。
(3)下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。
A.其他條件不變時(shí),壓縮容器體積 B.其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)體系溫度
C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變,充入一定量的氮?dú)?/span>
(4)實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍,分析溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是______________________________________。
(5)寫(xiě)出合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式:____________________,升高溫度時(shí)K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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