【題目】室溫下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖:
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液溫度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液溫度升高。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應(yīng)焓變△H>0
B.1 mol CuSO4(s)的總能量大于1 mol Cu2+(aq)與1 mol SO42-(aq)的總能量
C.△H2>△H1
D.△H1=△H2+△H3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖:
(1)為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,加入試劑順序合理的是____。
A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇
B.碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇
D.氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____;碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體,其原因是____。
(3)碳酸化后過(guò)濾,濾液A最主要的成分是____(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是____。
(4)煅燒制取Na2CO3在____(填字母序號(hào))中進(jìn)行。
a.瓷坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.氧化鋁坩堝
Ⅱ.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。
(5)工業(yè)上,可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1~100nm之間)。如圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接__、___接__,__接h;實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。
(2)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是___,試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式:___。
(3)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí):___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點(diǎn)時(shí),c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A.定容容器中,平衡體系2X(g)→3Y(g)中,增加X的量,平衡時(shí)X的百分含量升高
B.反應(yīng)2X(g)→Z(g)和反應(yīng)Z(g) →2X(g)的活化能相等,焓變不同
C.圖示中的兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.升高溫度,有利于反應(yīng)2X(g)→3Y(g)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下:
(氯化鐵)熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。
(氯化亞鐵)熔點(diǎn)為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。
某化學(xué)活動(dòng)小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在裝置A中,用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。
(2)D中裝的藥品是堿石灰,其作用是__________________________。
(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2,可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑,填序號(hào))進(jìn)行檢測(cè),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物,按以下步驟進(jìn)行測(cè)定:①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過(guò)量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論,并提出改進(jìn)措施。
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中,鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),說(shuō)明含有FeCl2雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵,可采取的“裝置”改進(jìn)措施是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,向密閉容器中投入一定量N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 △H<0。
(1)反應(yīng)開始階段,v(正)______(填“>”“<”或“=”)v(逆),隨后v(正)逐漸______ (填“增大”或“減小”,下同),v(逆)逐漸______,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v(正)______ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)達(dá)到平衡后,若正反應(yīng)速率用v(N2)表示,逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示,則v(N2)=____v’(H2)。
(3)下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。
A.其他條件不變時(shí),壓縮容器體積 B.其他條件不變時(shí),升高反應(yīng)體系溫度
C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變,充入一定量的氮?dú)?/span>
(4)實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍,分析溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因是______________________________________。
(5)寫出合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式:____________________,升高溫度時(shí)K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列說(shuō)法正確的是
A. a為正極,b為負(fù)極
B. 生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左
C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%
D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時(shí),b池生成17.40gNa2S4
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