Question

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 

(2)甲學生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 

若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 

②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　 。 

③定容的正確操作是　 。 

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是　　　　(填序號)。 

A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

B小心加熱容量瓶,經蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

C.經計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處:　 。 

 

Answer 1

(1)20.0 mL

(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中　偏小　②使溶質完全轉移到容量瓶中

③加水至離刻度線1～2 cm時,改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切　④D

(3)不正確;不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中

【解析】(1)根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積,18 mol/L×V=3.6 mol/L×0.1 L,V=20.0 mL。

(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中;仰視容量瓶刻度線導致加水偏多,溶液的體積偏大,濃度偏小。

④多出的溶液的體積未知,導致溶液的物質的量濃度無法計算,需要重新配制。

(3)量筒不能用于配制溶液,稀釋濃H2SO4,應把濃H2SO4加入水中。