【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

D. 淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

【答案】B

【解析】

A、Cl-放電能力大于OH-；
B、戊室收集到22.4L即1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，通過(guò)甲室陽(yáng)膜的陽(yáng)離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等；
C、陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室，陽(yáng)離子移向丁室，所以丙室中物質(zhì)主要是水；
D、開(kāi)始電解時(shí)，甲室為陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，戊室為陰極，水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀。

A、Cl放電能力大于OH，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑，故A不選；

B、戊室收集到22.4L即1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，而通過(guò)甲室陽(yáng)膜的陽(yáng)離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，所以通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定小于為2mol，故B選；

C、陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)，所以電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室，陽(yáng)離子移向丁室，所以乙室和丁室中部分離子的濃度增大，丙室中物質(zhì)主要是水，淡水的出口應(yīng)為b，故C不選；

D、開(kāi)始電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH，生成的OH和HCO3反應(yīng)生成CO32，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以電解一段時(shí)間后陰極區(qū)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，故D不選。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，Z單質(zhì)占空氣體積的，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是___ (用元素符號(hào)表示，下同)，三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）寫(xiě)出X的電子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

（4）X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學(xué)式表示)，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

BA甲（C3H7Br）DE

已知：B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

（2）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（4）A與氧氣反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（5）D生成E的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

D. 1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmolNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫(xiě)化學(xué)式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對(duì)上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽(yáng)離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖：

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、___（任寫(xiě)一種）等，考慮成本及效益試劑①可選用___。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是__。

（4）從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃。

（1）工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導(dǎo)體固體材料氮化鎵（GaN），同時(shí)生成氫氣，每生成lmol H2時(shí)放出10.3 kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

① 圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 該反應(yīng)在T1和P6條件下至3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來(lái)），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種）。

（3）若用壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp表示，此時(shí)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分?jǐn)?shù)）

（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_________。

②陽(yáng)極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，寫(xiě)出GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.該電池正極的電極反應(yīng)式：2H++H2O2+2e-=2H2O

B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.溶液中H+向石墨電極移動(dòng)

D.電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是( )

A.應(yīng)用量筒量取83.30mL的濃硫酸

B.在燒杯中溶解后，應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.加水定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低

D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)使所配溶液濃度偏低

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