【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,Z單質(zhì)占空氣體積的W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個(gè)電子。請回答下列問題:

1X、YZ的電負(fù)性從大到小的順序是___ (用元素符號表示,下同),三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

2)寫出X的電子排布式_____

3W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

4X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學(xué)式表示),原因是_________。

【答案】O>N>C N>O>C 1s22s22p2 KCr CH4 > NH3 > H2O 價(jià)層電子對數(shù)相同,孤電子對數(shù)越多,斥力越大,鍵角越小

【解析】

X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素,則XC元素,Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子,則Y原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p3,則YN元素,Z單質(zhì)占空氣體積的,則ZO元素,W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個(gè)電子,處于第四周期,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故WCu元素,據(jù)此答題。

由分析可知:XC元素,YN元素,ZO元素,WCu元素。

1)由分析可知:XC元素、YN元素、ZO元素,元素的非金屬性越強(qiáng),則電負(fù)性越大,C、NO為同一周期元素,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以電負(fù)性從大到小的順序是O>N>C;同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能呈逐漸增大的趨勢,但N元素的2p能級為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期的相鄰元素,故第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C,故答案為:O>N>C,N>O>C。

2XC元素,C元素的原子序數(shù)為6,其電子排布式為:1s22s22p2,故答案為:1s22s22p2。

3WCu元素,價(jià)電子排布式為3d104s1,與Cu原子最外層電子數(shù)相等的元素還有3d64s1,為K元素,3d54s1Cr元素,故答案為:K、Cr

4X、Y、Z的簡單氫化物分別為CH4NH3、H2O,3種氫化物的中心原子價(jià)層電子對數(shù)均為4,價(jià)層電子對數(shù)相同,孤電子對數(shù)越多,斥力越大,導(dǎo)致鍵角變小,故鍵角從大到小的順序是CH4>NH3>H2O,故答案為:CH4>NH3>H2O;價(jià)層電子對數(shù)相同,孤電子對數(shù)越多,斥力越大,鍵角越小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零.下列說法正確的是

A.單質(zhì)的氧化性:X>M

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N

C.XY簡單離子半徑:r(X離子)<r(Y離子)

D.化合物ZX2ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。忽略溶液體積變化,下列敘述不正確的是

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A.該反應(yīng)可用MnO2FeCl3溶液作為催化劑

B.04 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)3.75×10-2mol/(L·min)

C.010 min,過氧化氫的分解速率逐漸加快

D.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是(

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個(gè)K距離最近的O26個(gè)

C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K1個(gè)O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

1)在①~⑩元素的電負(fù)性最大的是:_____(填化學(xué)式)。

2)⑨元素有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為:_________。

4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是:___,沸點(diǎn)較高的是:____(填化學(xué)式)。

5)元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體,它比Na2O的熔點(diǎn)____(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是物質(zhì)A的一種制備方法以及由A引發(fā)的系列反應(yīng)。

完成下列填空:

1HCHO中官能團(tuán)的名稱___。

2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備CHCH的化學(xué)方程式:__。

3)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①:___反應(yīng),反應(yīng)③:___反應(yīng)。

4)化合物B含酯基的同分異構(gòu)體共4種,寫出其余3種的結(jié)構(gòu)簡式:___。

5)如何檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C__。

6是制備氯丁橡膠的原料,以下是一種以CH2=CH-CH=CH2為原料制備的合成路線的一部分,請補(bǔ)全其余3步:CH2=CH-CH=CH2 ________,(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:

(1)等質(zhì)量的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為____,原子個(gè)數(shù)比為_____,分子的物質(zhì)的量之比為____。

(2)等溫等壓下,等體積的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為___,原子個(gè)數(shù)比為_____,質(zhì)量比為___。

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為____ mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C,S,P)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e-= Cl2

B. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為b

D. 淡化過程中易在戊室形成水垢

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