【題目】實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列說法正確的是( )

A.應用量筒量取83.30mL的濃硫酸

B.在燒杯中溶解后，應立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.加水定容時，若俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏低

D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會使所配溶液濃度偏低

【答案】D

【解析】

A.量筒的精確度為0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的濃硫酸，選項A錯誤；

B.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，容量瓶不能盛放過熱的液體，所以濃硫酸在燒杯中稀釋后，應冷卻到室溫再進行移液操作，選項B錯誤；

C.加水定容時，若俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可以知道，溶液濃度偏高，選項C錯誤；

D.若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導致部分溶質(zhì)損耗，根據(jù)c=n/V可以知道，溶液濃度偏低，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b

D. 淡化過程中易在戊室形成水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E、F、G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（以下變化中，有些反應條件及產(chǎn)物未標明）。其中G是天然有機高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質(zhì)量為88。

（1）寫出A分子的電子式：__________；G的分子式：__________

（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________

（3）寫出B+D→E的化學方程式：__________

（4）B→C的反應類型為__________；物質(zhì)C、F__________（填“是”或“不是”）同一類物質(zhì)。

（5）F→B過程中還產(chǎn)生了另外一種氣態(tài)物質(zhì)M，請簡述實驗室檢驗氣體M的方法：__________。

（6）工業(yè)上制備物質(zhì)E的方法有多種。其中A與D以物質(zhì)的量比1:1反應生成E，請判斷其反應類型為__________。

（7）E的同分異構(gòu)體中，能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質(zhì)是__________（用結(jié)構(gòu)簡式書寫一種即可）

（8）物質(zhì)X可由如圖裝置制備。

①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________

②若Z是一種黑色粉末，則物質(zhì)Y是__________，Z的作用是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號，下同），水的電離程度相同的是_________；

（2）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液 pH_____________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為：__________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號）。

A．酸性 B．堿性 C．中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質(zhì)。

（1）試管①中發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________。

（2）裝置③證明SO2溶液顯__________性，同時證明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。

（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是____________，該實驗可以達到的目的是_______。

（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為_____________。

（5）終止試管①中反應的方法是_____________。

（6）基于環(huán)境保護的考慮，如圖是某學生提出的實驗改進方法，其中棉花團上應浸取的試劑為_________(任填一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，下列說法正確的是(　　)

A. 元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

B. Y、W的氧化物對應的水化物均為強酸

C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. v的電子式可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?/span>III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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