【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式:__。
(2)“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(4) “蒸氨”時需要加熱,寫出“蒸氨”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應(yīng)的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】(1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應(yīng)生成鹽,CO2過量時生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學(xué)方程式為:NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。
(2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-,根據(jù)溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)方程式為NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)過濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+與OH-結(jié)合為NH3·H2O,加熱條件下,促進(jìn)NH3逸出,即為“蒸氨”,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】實(shí)驗室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(2) “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-
【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,Mn元素化合價由+4價降低為+2價,鹽酸中Cl元素化合價降為0價,根據(jù)元素守恒,反應(yīng)有水生成,可得MnO2+HCl(濃) —MnCl2+Cl2↑+H2O,根據(jù)化合價升降守恒配平方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)粗銅中含有少量鐵,通入Cl2,將Cu氧化為CuCl2,將Fe氧化為FeCl3,生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將CuCl2、FeCl3固體溶解后,再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,過濾除鐵,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目標(biāo)產(chǎn)物CuCl,Cu元素化合價降低,被還原,則SO2被氧化為SO42-,離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(5)若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,所得溶液沒有漂白性,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖I所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)實(shí)驗過程中,裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是__________、________。
(3)反應(yīng)開始一段時間后,觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色后,停止通氣,再對該試管加熱,其現(xiàn)象為______________。若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現(xiàn)象是否與上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。
(4)下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中含有的少量SO2的是_________(填序號)。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
(5)該實(shí)驗小組利用上述圖II裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗:通氣一段時間后,實(shí)驗過程中品紅溶液幾乎不褪色。試分析實(shí)驗過程中,品紅溶液幾乎不褪色的原因是(用離子方程式表示): _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)藥品的保存和使用不正確的是( )
A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細(xì)口瓶中
B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品應(yīng)貯存于干燥器中
C.白磷浸入水中密封保存
D.用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸,碳酸鈉盛于酸式滴定管中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X,Y,Z三種物質(zhì)中含同種元素,在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化,下列推斷不正確的是( )
A.若Y為氧化鋁,則Y 生成X的條件是“通電”
B.若X為硫單質(zhì),則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸,則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵,則Y一定為鐵單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是
A. NaH中H的化合價:-1
B. 小蘇打的化學(xué)式:NaCO3
C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D. NaClO的電離方程式:NaClO=Na++Cl-+O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是( )
A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.6個碳原子不可能都在一條直線上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中提取碘的一種流程如下:
(1) “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液,它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示,儀器A的名稱為__。
(2)“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3,以循環(huán)利用,相關(guān)離子方程式為__。
(3)“操作Ⅱ”得到水層的方法是:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14,振蕩靜置,__。
(4)檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4(或稀鹽酸),過濾 3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O 打開旋塞,將下層液體放入燒杯中,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入另一燒杯中 取少量“操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液,若變紅,則含有Fe3+,若不變紅,則不含有Fe3+
【解析】流程分析:海帶中提碘的操作為,先灼燒海帶,再水浸溶解,過濾除去不溶性雜質(zhì),得到含I-的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I-,得到AgI沉淀,此為富集碘的過程。再向AgI固體中加入過量的鐵和水,不斷的攪拌,反應(yīng)生成Ag單質(zhì)固體和FeI2溶液,過濾,濾液為FeI2溶液,濾渣為Ag和未反應(yīng)完的Fe。向濾液FeI2中通入Cl2,生成I2和FeCl3(或FeCl2);加入CCl4萃取,分液分離得到I2的CCl4溶液。
(1)圖中A為坩堝;
(2)①濾渣中含有Fe和Ag,可以利用Fe和Ag的活潑性不同,用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),而Ag不反應(yīng),故可以用稀硫酸或鹽酸分離Fe和Ag。具體操作為:將固體混合物溶于足量的稀H2SO4(或稀鹽酸),過濾;
②Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO和水,離子方程式為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O;
(3)操作II為加入CCl4萃取,有機(jī)層為I2的CCl4溶液。CCl4的密度大于水,先將下層的有機(jī)溶液放入燒杯中,再將上層液體從上口倒出。具體操作為:打開旋塞,將下層液體放入燒杯中,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入另一燒杯中;
(4)可以利用KSCN檢驗溶液中是否含有Fe3+,具體操作為為:取少量“操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液,若變紅,則含有Fe3+,若不變紅,則不含有Fe3+。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
25
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:
(1)用離子方程式表示“除雜”的原理:__。
(2) “沉淀”過程控制反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因是__。
(3)實(shí)驗室測定副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下:
步驟1:將適量副產(chǎn)品配成水溶液,向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全,過濾。
步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌,烘干至恒重,稱得其質(zhì)量為11.65 g。
步驟3:用0.2000molL-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用,恰好完全反應(yīng)時消耗其體積為20.00 mL。
(該步驟中反應(yīng)的方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__。
②欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL,若定容時俯視,則所配KMnO4溶液濃度會__。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
③該副產(chǎn)品中所含雜質(zhì)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol ﹣12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=kJmol﹣1 .
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K= .
(2)如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和(填化學(xué)式).
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(3)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式: .
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