【題目】下列化學用語表示正確的是
A. NaH中H的化合價:-1
B. 小蘇打的化學式:NaCO3
C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D. NaClO的電離方程式:NaClO=Na++Cl-+O2-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴酸鉀具有毒性,是一種常用的分析試劑和氧化劑,實驗室中制備過程如下:
已知反應②是復分解反應,根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)反應①的化學方程式為 .
(2)反應②的化學方程式為 .
(3)現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:
①已知b點時,KI反應完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 .
②b→c過程中,僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化.則反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
③d點時,n(KBrO3)為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為:
KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
(1)請完成該化學方程式并配平__________________
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號,多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol。
(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_______倍。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應I ”的化學方程式:__。
(2)“反應Ⅱ”為復分解反應,反應中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應的化學方程式:__。
(4) “蒸氨”時需要加熱,寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】(1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應生成鹽,CO2過量時生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學方程式為:NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。
(2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-,根據(jù)溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會析出晶體NaHCO3。反應II為復分解反應,則反應方程式為NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)過濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2,反應方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+與OH-結(jié)合為NH3·H2O,加熱條件下,促進NH3逸出,即為“蒸氨”,反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】實驗室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應I”在加熱條件下進行,同時有MnCl2生成,該反應的化學方程式為 __。
(2) “反應Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得,該反應的化學方程式為__
(4)“反應Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應的離子方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖.
(1)反應①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料,寫出反應的離子方程式 .
(2)鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法: .
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有 .
(4)寫出反應①的化學方程式: .
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4 2CO+2H2 , CH4+H2O CO+3H2 . 含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 .
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