【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖I所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是__________、________。
(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到D裝置試管中的品紅溶液褪色后,停止通氣,再對(duì)該試管加熱,其現(xiàn)象為______________。若將Cl2直接通入品紅溶液待褪色后再加熱其現(xiàn)象是否與上述相同_________(填“相同”或“不相同”)。
(4)下列物質(zhì)中,可用于吸收煙氣中含有的少量SO2的是_________(填序號(hào))。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
(5)該實(shí)驗(yàn)小組利用上述圖II裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):通氣一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色。試分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,品紅溶液幾乎不褪色的原因是(用離子方程式表示): _____________。
【答案】 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁 品紅溶液又恢復(fù)為原來(lái)的紅色 不相同 ad SO2+Cl2+2H20=4H++SO42-+2Cl-
【解析】(1)硫酸的酸性大于亞硫酸,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,通入二氧化硫后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色;硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì),硫不易溶于水,通入二氧化硫后裝置C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是無(wú)色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁;(3)由于SO2的漂白性是可逆的,所以加熱能使品紅溶液恢復(fù)紅色,故停止通氣,再對(duì)該試管加熱,其現(xiàn)象為品紅溶液又恢復(fù)為原來(lái)的紅色;但氯水的漂白性是氧化導(dǎo)致的,是不可逆的,加熱不能恢復(fù)紅色,現(xiàn)象不相同;(4)a.Na2CO3 溶液與SO2反應(yīng)生成 亞硫酸鈉和二氧化碳,可用于吸收煙氣中含有的少量SO2,選項(xiàng)a選; b.H2SO4與SO2不反應(yīng),不可用于吸收煙氣中含有的少量SO2,選項(xiàng)b不選;c.NaHSO3與SO2不反應(yīng),不可用于吸收煙氣中含有的少量SO2,選項(xiàng)c不選;d.NH3·H2O與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨,可用于吸收煙氣中含有的少量SO2,選項(xiàng)d選;答案選ad;(5)二氧化硫與氯氣按1:1溶于水后生成的硫酸和鹽酸都無(wú)漂白性,品紅溶液幾乎不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 .
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 . 寫出F的電子式 .
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是 .
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為 .
(4)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)加入水中,對(duì)水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是( )
A.NH4Cl
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴酸鉀具有毒性,是一種常用的分析試劑和氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中制備過(guò)程如下:
已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 .
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 .
(3)現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①已知b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 .
②b→c過(guò)程中,僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化.則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
③d點(diǎn)時(shí),n(KBrO3)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.H2+F2═2HF
B.3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2O
D.4HNO3 ?2H2O+4NO2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是( )
A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是( )
A.原氨水的濃度為10﹣3mol?L﹣1
B.溶液中 減小
C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小
D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種制取純堿的方法如下:
(1)寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式:__。
(2)“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式:__。
(3)寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(4) “蒸氨”時(shí)需要加熱,寫出“蒸氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(5)寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。
【答案】 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】(1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應(yīng)生成鹽,CO2過(guò)量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學(xué)方程式為:NH3·H2O+CO2=NH4HCO3。
(2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3-、Cl-,根據(jù)溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會(huì)析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)方程式為NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)過(guò)濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+與OH-結(jié)合為NH3·H2O,加熱條件下,促進(jìn)NH3逸出,即為“蒸氨”,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
22
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時(shí)有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。
(2) “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒(méi)有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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