Question

【題目】(1)1molC2H5OH（1） 完全燃燒生成CO2（g）與H2O（1），放出熱量1366.8kJ（寫出反應的熱方程式）____________

(2)已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能_____

(3)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

Answer 1

【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1 945．6kJ/mol +175.2kJ/mol

【解析】

(1)注意標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變；

(2)焓變ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能；

(3)根據(jù)蓋斯定律計算CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H；

(1)1mol C2H5OH(l) 完全燃燒生成CO2(g)與H2O(l)，放出熱量1366.8kJ，則反應的熱化學方程式是C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJmol-1；

(2) N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92.4 kJ/mol，設N≡N鍵的鍵能為x，則x+3×436 kJ/mol－6×391kJ/mol= —92.4 kJ/mol，x=945．6kJ/mol；

(3) a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，a+b得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+216.4kJ/mol+(-41.2kJ/mol)= +175.2kJ/mol。