【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過(guò)濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同)。若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。
【答案】Al3+、Mg2+、Cl- Cu、Si 燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架) H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O[或H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓] NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ×100% 偏低 偏高 偏高
【解析】
(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應(yīng);結(jié)合溶解、過(guò)濾操作分析解答;
(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過(guò)量的鹽酸,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答;
(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉,以及過(guò)量的氫氧化鈉,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答;
(5)bg為氧化鋁的質(zhì)量,結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足,生成的氫氧化鋁沉淀偏少;若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí),會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧化鋁質(zhì)量偏大;若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí),導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大,據(jù)此分析誤差。
(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,過(guò)濾,濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl-,單質(zhì)硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),留在了濾渣中;溶解、過(guò)濾過(guò)程中需要儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架),故答案為:Al3+、Mg2+、Cl-;Cu、Si;燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架);
(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過(guò)量的鹽酸,剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水,氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉,氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉,有關(guān)離子方程式為:H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉,以及過(guò)量的氫氧化鈉,通入足量CO2,氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O;
(5)將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至重量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg,為Al2O3,該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%=×100%,故答案為:×100%;
(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足,生成的氫氧化鋁沉淀偏少,測(cè)定結(jié)果偏低;若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí),會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的氧化鋁質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏高;若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí),導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大,測(cè)定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成:
(已知:+)
(1)A→B的反應(yīng)類型是____________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是________;D的名稱(系統(tǒng)命名)是____________。
(3)半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基,但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(4)由D和B合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是__________。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)
c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
d.1molA完全燃燒消耗5molO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為用石墨電極電解氯化銅溶液的裝置:
(1)與電源正極相連的電極稱為____ 極,電極反應(yīng)式_______;
(2)與電源負(fù)極相連的電極稱為____ 極,電極反應(yīng)式_______;
(3)總反應(yīng):______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)1molC2H5OH(1) 完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1),放出熱量1366.8kJ(寫出反應(yīng)的熱方程式)____________
(2)已知H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能_____
(3)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸,則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)
(3) 實(shí)驗(yàn)中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上
述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“比①大”、 “比①小”或“相等”),理由是_____________________________________________;所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤混合氣體的顏色;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;⑦某種氣體的百分含量。能說(shuō)明A(s)3B(g)+C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②③④
B. ①②③④⑦
C. ①③④⑦
D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象的說(shuō)法中不正確的是
A. 圖①中,若P1>P2,則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行
B. 圖②中,若T2>T1,則△H<0 且a+b=c+d
C. 圖③中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑
D. 圖④中,若△H<0,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。
(2)E中含有的官能團(tuán)是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,以N(分子式為C8H8且屬于A的同系物)為原料制備 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),改變0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO- 的微粒分布分?jǐn)?shù) 也隨之改變,甲酸( HCOOH) 與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示.
下列說(shuō)法正確的是
A.丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)
B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.則0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33
C.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0. 1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c( Na+ ) >c( H COO H ) >c( H COO- ) >c( OH-) >c ( H + )
D.CH3CH2COOHCH3CH2COO- +H+ lgK=-4 .88
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