【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,ZY形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說(shuō)法不正確的是()

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA

B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.XY形成的兩種常見(jiàn)的化合物中,陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為21

D.用電子式表示YZ的形成過(guò)程為:

【答案】B

【解析】

短周期元素W、X、YZ 的原子序數(shù)依次增大。W 的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說(shuō)明該氫化物溶于水后顯堿性,故該氫化物為氨氣,則WN元素;X 是地殼中含量最高的元素,則XO元素;Y 在同周期主族元素中原子半徑最大,說(shuō)明Y在第IA族,其原子序數(shù)大于O,則YNa元素;Z Y 形成的化合物的化學(xué)式為YZ,YNa元素,化合價(jià)為+1價(jià),則Z-1價(jià),所以ZCl元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)以上分析可知,短周期元素WX、Y、Z分別為N、O、NaCl四種元素。

AN的原子序數(shù)為7,有兩個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,位于元素周期表第二周期第VA族,A正確;

BCl位于第VIIA族,非金屬性F>Cl,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl,B錯(cuò)誤;

CX Y 分別是ONa, 形成的化合物為Na2ONa2O2,二者都是離子化合物,陽(yáng)離子都是鈉離子(Na+),陰離子分別是氧離子(O2-)和過(guò)氧根離子(O22-),則Na2ONa2O2中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為 21,C正確;

DYZNaCl,屬于離子化合物,陰陽(yáng)離子之間以離子鍵構(gòu)成化合物,用電子式表示形成過(guò)程為:,D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為納米級(jí)的金屬鐵,其反應(yīng):Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH,在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量納米級(jí)的金屬鐵,然后分別充入1molCO2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變,測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為35%

C.容器中固體的質(zhì)量不再改變,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí),三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料,可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線(xiàn)合成:

(已知:+)

1A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

2C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________;D的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是____________

3)半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基,但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

4)由DB合成PBS的化學(xué)方程式是______________________________________

5)下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是__________。

a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b.能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)

c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

d1molA完全燃燒消耗5molO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L水中含有的水分子數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下,14g氮?dú)夂械牡訑?shù)目為NA

D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:

試回答下列問(wèn)題。

1)試劑X___;反應(yīng)①的離子方程式為___

2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為___(填操作名稱(chēng))。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填數(shù)字序號(hào))。

3)反應(yīng)②的離子方程式為___

4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時(shí),不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:(已知:N2O4為無(wú)色氣體)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說(shuō)法不正確的是(

A.27,該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時(shí),NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2

C.室溫時(shí),將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺

D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖為用石墨電極電解氯化銅溶液的裝置:

1)與電源正極相連的電極稱(chēng)為____ 極,電極反應(yīng)式_______;

2)與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為____ 極,電極反應(yīng)式_______;

3)總反應(yīng):______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)1molC2H5OH1 完全燃燒生成CO2g)與H2O1),放出熱量1366.8kJ(寫(xiě)出反應(yīng)的熱方程式)____________

(2)已知H—H鍵能為436 kJ/molH—N鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能_____

(3)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線(xiàn)如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1F的化學(xué)名稱(chēng)是________,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。

2E中含有的官能團(tuán)是________(寫(xiě)名稱(chēng)),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________

4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填)理由是________。

5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

6)參照有機(jī)物W的上述合成路線(xiàn),以N(分子式為C8H8且屬于A的同系物)為原料制備 的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。

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