【題目】某晶體水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即變紅,另取該晶體,加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則這種晶體是( )

A. KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3

【答案】B

【解析】試題分析：某晶體水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀硝酸溶液亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液立即變紅，說明含有SCN－離子；另取該晶體加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，所以這種晶體是NH4SCN，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）NaCN為劇毒無機(jī)物。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實(shí)驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個實(shí)驗，根據(jù)要求回答問題：

實(shí)驗Ⅰ.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的制備

已知Na2S2O3·5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結(jié)晶水�，F(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3

（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入_____________（填以下選擇項的字母），并按上圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)。

A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

從以上反應(yīng)可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是___________________。

（2）pH小于7即會引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會出現(xiàn)淡黃色混濁。反應(yīng)約半小時,當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。如果SO2通過量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________.

（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾， 操作②是________；操作③是抽濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的檢測

已知：Na2S2O35H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是______________

Ⅲ.有毒廢水的處理化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護(hù)用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗：

向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒有明顯實(shí)驗現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象________________；

（2）C中Zn片上的電極反應(yīng)式為____________________；

（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。

Ⅱ（4）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______________。

Ⅲ下圖是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（5）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_____________________，

（6）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是_____轉(zhuǎn)化為_________的裝置。

（7 ）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為________________。（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。

（8）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入_______（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

（1）甲醇與乙醇互為 ；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為 。

（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應(yīng)原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2 L。

（3）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是 。

A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·(L·min)—1。

② 能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 （填選項）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH

（5）為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)100%，實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，下列說法正確的是 （ ）

A、CO在正極通入

B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動

C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時，電池?zé)o法工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請完成并配平下列化學(xué)方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

該反應(yīng)中的還原劑是 ，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水

B．海水淡化蒸餾法的成本最低

C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

D．以上說法都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯(CH2=CH2)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )

A．水解反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)

B. 當(dāng)V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)

C. 當(dāng)V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

D. 當(dāng)V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)

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