Question

【題目】Ⅰ如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象________________；

（2）C中Zn片上的電極反應(yīng)式為____________________；

（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。

Ⅱ（4）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______________。

Ⅲ下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（5）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_____________________，

（6）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是_____轉(zhuǎn)化為_________的裝置。

（7 ）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的物質(zhì)的量濃度為________________。（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。

（8）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入_______（寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】（1）產(chǎn)生氣泡（1分）

（2）Zn -2e-= Zn2+(1分)

（3）B＞A＞C（1分）

（4）0.02mol (2分）

（5）CH4+ 10OH- -8e- = CO32- +7H2O (2分)

（6）電能化學(xué)能（1分）

（7）0.01mol/L（2分）

（8）HCl（1分）

【解析】

試題分析：（1）B中金屬活動(dòng)性Fe＞Sn，所以Fe、Sn及硫酸構(gòu)成原電池，Sn是原電池的正極，在Sn極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，所以出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡。

（2）C中金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，所以Zn片為原電池的負(fù)極，Zn片發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn -2e-= Zn2+；

（3）A中沒有形成原電池，B中Fe為原電池的負(fù)極，溶解速率比A大，C中鐵為原電池的正極，發(fā)生速率比A慢，所以三個(gè)燒杯中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B＞A＞C；

（4）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，Cu片為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，每有2mol電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極減輕56g，正極質(zhì)量增加64g。兩個(gè)電極質(zhì)量差值是56g+64g=120g，現(xiàn)在是一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n(e-)=(1.2g÷120g)×2mol=0.02mol；

（5）甲裝置中通入CH4的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CH4+ 10OH- -8e- = CO32- +7H2O；

（6）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是與電源連接的裝置，是電解池，是電能化學(xué)能的裝置；

（7）丙池的電解飽和食鹽水，在陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。總反應(yīng)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，可見，若產(chǎn)生2mol氣體，溶液中同時(shí)產(chǎn)生2molNaOH， 一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，n(氣體)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol， 則溶液中n(NaOH)= 0.005mol,c(NaOH)= 0.005mol÷0.5L= 0.01mol/L；

（8）由于丙裝置兩個(gè)電極分別產(chǎn)生氫氣、氯氣，所以若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入兩個(gè)電極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體，物質(zhì)的量是0.005mol。