【題目】下列說法正確的是( )

A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水

B．海水淡化蒸餾法的成本最低

C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

D．以上說法都正確

【答案】C

【解析】

試題分析：A．地球上的淡水缺乏，人類應該節(jié)約用水，A錯誤； B．海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低，但不能大規(guī)模用于工業(yè)生產(chǎn)，B錯誤；C．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，C正確；D．根據(jù)以上分析可知D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（ ）

①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法中正確的是(　　)

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某晶體水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即變紅,另取該晶體,加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則這種晶體是( )

A. KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素

（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

離子半徑

得電子能力

酸性

金屬性

O2― Al3＋

16O 18O

H2CO3 HNO3

Fe Al

（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為 。

（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。

（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池，電池正極為 ，電池負極反應的電極方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,銅粉可溶解的是

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為 。

（3）(t1＋10）s 時，A的轉化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關于該反應的說法正確的是 。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

（5）容器中(t1＋10）s時的壓強與起始時的壓強之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ·mol—1）的變化。

（1）該反應為 熱反應，原因是 。

（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構成燃料電池，其負極的電極反應式為 。

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