【題目】自來水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是( )

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

【答案】A

【解析】

自來水用氯氣消毒,發(fā)生Cl2H2OHClHClO,然后逐步分析;

自來水用氯氣消毒,發(fā)生Cl2H2OHClHClO,

AHClHClO不與AlCl3發(fā)生反應(yīng),因此用自來水配制AlCl3溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì),故A符合題意;

B、HClO具有強氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,使FeCl2變質(zhì),故B不符合題意;

CAgNO3HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀,使AgNO3變質(zhì),故C不符合題意;

D、Na2CO3HCl、HClO反應(yīng)生成NaHCO3NaCl、NaClO,使Na2CO3溶液變質(zhì),故D不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 °C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為:H2CO3>CH3COOH>HClO

B. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaClONaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

D. pH情況下,溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備ClO2(此制備方法中經(jīng)空氣稀釋的SO2與ClO2不反應(yīng))。

回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是________

(2)欲選擇上圖中的裝置收集ClO2,其連接順序為a→_________________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)裝置C的作用是_________,裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)處理含硫(Na2S)堿性廢水時,ClO2與Na2S反應(yīng)(S2-被氧化為SO42-)的離子方程式為__________;處理含硫堿性廢水時,相同條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是__________________________。

(5)ClO2很不穩(wěn)定,需現(xiàn)用現(xiàn)配,為測定所得溶液中ClO2的含量,進行下列實驗:

步驟1:準確量取V1 mL ClO2溶液加入錐形瓶中。

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0,再加入足量KI晶體,靜置片刻。

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點時,消耗V2 mL Na2S2O3標(biāo)準溶液。

(已知:2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準溶液時,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量為____________(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)g·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過對淀粉水解產(chǎn)物的綜合利用,可以獲得多種有機物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):

已知B能與Na2CO3反應(yīng),B的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol B與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2。

請回答:

1D中所含官能團名稱是___________。(2B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

3C+D→E的化學(xué)方程式是____________。

4)下列說法正確的是_________。

A.將一小粒鈉投入C中,鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡,同時得到能使酚酞試液變紅的物質(zhì)

B.在一定條件下,DE都能通過加聚反應(yīng)生成高聚物

C.共mg AB的混合物在氧氣中完全燃燒,消耗22.4m/30 L氧氣

DB在濃硫酸作用下反應(yīng)可能生成六元環(huán)狀化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一碳化學(xué)是指以研究分子中只含有一個碳原子的化合物(CO、CO2、CH3OH)為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。

()工業(yè)上,在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知:CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1,根據(jù)下表:

物質(zhì)

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃燒熱/kJ·mol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)2molH2(g),發(fā)生反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。在500℃恒壓條件下,請在圖中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)與時間(t)變化總趨勢圖________。

()CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO的產(chǎn)率的影響如圖所示:

①由圖可知溫度升高CO產(chǎn)率上升,其主要原因是_____。

②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____。

(4)控制CO2H2初始投料比為1:1.6,在300℃時,反應(yīng)I已達到平衡狀態(tài),CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,甲醇的選擇性為60%,此時容器體積為1.0L,若CO2初始加入量為2.0mol,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)是_____

()以甲醇為主要原料電化學(xué)合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應(yīng)原理如下:4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由圖可知B極為電源_____(”)極,陽極電極反應(yīng)式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙炔的實驗中,下列說法錯誤的是( )

A. 反應(yīng)的原料之一CaC2,俗稱電石,是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得

B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水,有利于控制反應(yīng)速率

C. 該反應(yīng)原理是:CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應(yīng)過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質(zhì)造成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某容積一定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-4

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2++SO42-

1.0×10-10

BaCO3

BaCO3(s)Ba2++CO32-

2.5×10-9

回答下列問題:

(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,則它們酸性最強的是_______(填編號)。

(2)向C6H5ONa溶液中通入少量CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________

(3)25 ℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25 ℃時,向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚(C6H5OH)溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水,混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是________

A.若混合液pH>7,則V≥10

B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度

D.V=5時,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

(5)Ⅰ.如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

T2溫度時Ksp(BaSO4)=__________

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是________

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)?/span>b

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a,b之間的某一點(不含ab

D.升溫可使溶液由b點變?yōu)?/span>d

Ⅱ.現(xiàn)有0.35mol的BaSO4沉淀,每次用1 L飽和Na2CO3溶液(物質(zhì)的量濃度為1.7 mol·L-1)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理________次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2NO在常溫常壓下合成:它的熔點為-64.5℃,沸點為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為:______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

①裝置AB作用是①干燥NOCl2,②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________

③裝置ENOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法,其原理如圖所示:

該過程中陰極的電極反應(yīng)式為:__________________________________________。

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