【題目】一定溫度下，在某容積一定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

D. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

【答案】D

【解析】

A、因為是容積不變的密閉容器中,該反應為反應前后氣體的總量不相等的反應，所以體系的壓強不再發(fā)生變化,能確定達平衡狀態(tài),故A不符合；
B、根據(jù)反應可以知道,v正(CO)=v逆(H2),正逆反應速率相等，可以說明反應到達平衡,故B不符合；
C、1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O 鍵,斷裂2 mol H—O 鍵同時生成1 mol H—H鍵,說明反應到達平衡,故C不符合；
D、根據(jù)反應可以知道,生成n mol CO的同時消耗n mol H2O,反應正向進行,不能說明反應到達平衡,故D符合；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡正整數(shù))，為測定其化學組成和Cu元素的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩個實驗小組經(jīng)查閱資料，設計了兩種不同的實驗方案(假定雜質(zhì)對實驗無干擾)。

Ⅰ．甲組同學利用以下方法測定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積)；

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾；

③灼燒②中所得濾渣，直至殘留固體恒重。

(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對濾渣進行的操作是_______。濾渣應在_________________________(填儀器名稱)中進行灼燒。

(2)利用如圖裝置測量氣體體積時，讀數(shù)時應注意：①恢復至室溫；②________；③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無誤，但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進措施是__________。

(3)甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進行計算，則計算所得的a將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Ⅱ．乙組同學利用如圖裝置進行測定(夾持及加熱裝置略去)：

(4)裝置B中的藥品是_______，裝置D的作用是__________________________。

(5)若樣品的質(zhì)量為20 g，充分反應后測得裝置B中固體質(zhì)量增加了0.9 g，裝置C中固體質(zhì)量增加了4.4 g，則樣品中主要成分的化學式為__________，樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq） △H；I－的物質(zhì)的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是

A. 該反應的△H＞0

B. a、c兩點對應的I－反應速率相等

C. b點時0~10s I－的平均反應速率為0.04mol·L－1·s－1

D. d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是( )

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，工業(yè)上可以通過硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性：S____O(選填“>”、“<”或“=”)。試用一個實驗事實說明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應的平衡常數(shù)表達式是K=_____________，該反應450℃時的平衡常數(shù)______500℃時的平衡常數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)在一個固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.36mol，則v(SO2)=____mol··min；若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20mol O2，則平衡______移動(選填“向正反應方向”、“向逆反應反向”或“不”)。

(5)該熱化學方程式的意義是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應：

我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如下圖所示：

已知：

(1)化合物A的官能團是________。

(2)反應①的反應類型是________。

(3)關于B和C，下列說法正確的是________(填字母序號)。

a．利用質(zhì)譜法可以鑒別B和C

b．B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應

c．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵

(4)B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)反應②的化學方程式為_________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(7)為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K，其合成路線如下，寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式：H________I_______ J________

(8)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（ ）

A. 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y

B. 若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B

C. 若x∶y＝1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D. 若x＝1.2，y＝1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆

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