Question

【題目】25 °C時某些弱酸的電離平衡常數如下表，下列說法正確的是

A. 等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

B. 向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C. 等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D. 等pH情況下，溶液的物質的量濃度由大到小的順序為：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.酸的電離常數越大，其酸性越強；
B.根據強酸制取弱酸判斷；
C.根據Cl原子與C原子相等，結合溶液中物料守恒分析；
D.酸性越強，則對應鹽的堿性越弱；

A.酸的電離常數越大，其酸性越強，所以等物質的量濃度溶液酸性由強到弱的順序為: CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A項錯誤；

B.碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故B項錯誤；

C. 等物質的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子與C原子相等，由溶液中物料守恒可以知道: c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故C項正確；

D.酸性越強，則對應鹽的堿性越弱，則其pH越小，等物質的量濃度溶液pH由大到小的順序為: Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa ，則等pH情況下，溶液的物質的量濃度由大到小的順序為：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO＞Na2 CO3，故D項錯誤；

綜上，本題選C。