【題目】1水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的cH+________mol·L-1,KW25 ℃________KW100 ℃)(“>”“<”。

225 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________促進(jìn)抑制不影響。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)25 ℃

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.3×10-7

K25.6×10-11

325 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。填化學(xué)式

425 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則cNa+________cCH3COO-)(“>”、“<”

5NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

【答案】

11×10-6;<;

2促進(jìn)

3Na2CO3NaCNCH3COONa

4>

5NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

【解析】

試題分析:125℃時(shí)純水中cH+=cOH-=10-7 mol/LKw=cH+cOH-=10-14 ,當(dāng)溫度升高到100℃,純水中cH+=cOH-=10-6 mol/L,Kw=cH+cOH-=10-12 ;100℃時(shí)1molL-1 NaOH溶液中Kw=cH+cOH-=10-12 ;cOH-=1mol/L,水電離出的cH+=1×10-12;水的電離時(shí)吸熱過程,加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大,Kw增大,所以Kw25℃Kw100℃,故答案為:1×10-12;<;

2))NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性,水的電離被促進(jìn),故答案為:促進(jìn);

3依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pHNa2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;故答案為:Na2CO3NaCNCH3COONa;

4等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,cH+cOH-依據(jù)溶液中電荷守恒cH+ + cNa+ = cOH- + cCH3COO-cNa+ cCH3COO-;故答案為:>;

5NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-,所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;故答案為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

練習(xí)冊系列答案
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下列說法正確的是( )

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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