【題目】下列離子方程式正確的是
A. 過氧化鈉投入到水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑
B. 氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱:NH4++OH-=NH3·H2O
C. 氯化鋁溶液中滴入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
D. 實驗室制取氯氣:MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
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【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.
(1)Si在周期表中的位置是 .
(2)下列說法正確的是 .
a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4d.離子半徑:O2﹣<Al3+
(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 .
(4)該礦石和1mol/LHNO3反應的離子方程式 .
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【題目】工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( 。
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應中NH3被還原
D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
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【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。(填化學式)
(4)25 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應的化學方程式為________________________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 用膽礬煉銅、燒結粘土制陶瓷都涉及化學變化
B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C. 食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質
D. 膠體區(qū)別其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm~100nm之間
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質,其流程示意圖如下:
(1)在上述反應①~⑤中,沒有涉及的化學反應類型是______。
A.分解反應 B.化合反應
C.復分解反應 D.置換反應
(2)寫出反應③的離子方程式______________。
(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質,為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
①溶解;
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________;
③過濾;
④______________;
⑤蒸發(fā)結晶。
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。
(4)X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。
(5)檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是______________。
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【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為( )
A、元素 B、單質 C、分子 D、氧化物
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I.已知:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
(1)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO2和NO2的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
e.氣體密度保持不變
(2)若保持體積不變,升高溫度,體系顏色加深,則說明該反應的H________0(填”>””<”或”=”)
II.對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。
在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時
(3)加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應,達到平衡時,放出的熱量為 。
(4)保持同一溫度,在相同的容器中,將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固體催化劑,欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行,且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9,a的取值范圍是 。
(5)保持同一溫度,在相同容器中,將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3(g)及固體催化劑,則平衡_________移動。(填“正向、不、逆向或無法確定是否”)
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。
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【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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