【題目】下列敘述中正確的是（　�。�
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

【答案】D
【解析】本題考查酸、堿、鹽的概念。電離出的陽離子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A項錯誤；電離出的陰離子“全部”是OH－的化合物才是堿，故B項錯誤；鹽則是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，故C項錯誤，D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的2L密閉容器，進行反應2X（g）+Y（g） 2Z（g），若起始時X、Y、Z物質的量分別為n1、n2、n3（均不為零）。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L，則下列判斷合理的是（ ）

A． X和Y的轉化率不一定相等

B． n1、n2=2:1

C． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:1

D． n1的取值范圍為0<n1<0.28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對電解質的敘述正確的是（　�。�
A.溶于水后得到的溶液能導電的物質
B.熔融態(tài)能導電的物質
C.電解質必須通電才能發(fā)生電離
D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________（填“促進”、“抑制”或“不影響”）。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)（25 ℃）

HCN

K＝4.9×10-10

CH3COOH

K＝1.8×10-5

H2CO3

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

（3）25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。（填化學式）

（4）25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。

① 測得該雨水樣品的pH為4.73；

② 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為___________________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是__________________。

II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。

（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是_____________。

（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)（寫出計算過程）________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是______。

A．分解反應 B．化合反應

C．復分解反應 D．置換反應

（2）寫出反應③的離子方程式______________。

（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；

②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；

③過濾；

④______________；

⑤蒸發(fā)結晶。

其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。

（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。

（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種方法制備O2：(l)KClO3和MnO2共熱，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受熱分解，(4)Na2O2和水，若要制相同質量的O2，則上述反應中相關物質轉移的電子數(shù)之比為

A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是：

A. 溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定

B. 溶液中的分散質能通過濾紙但不能通過半透膜

C. 溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達爾效應

D. NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小

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