【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3,該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 達到平衡時,反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化劑可加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度

D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3

【答案】B

【解析】A、化學(xué)平衡態(tài)是動態(tài)平衡,達到平衡時反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)≠0。錯誤;B、使用催化劑可加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,但是不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動,提高氫氣和氮氣的利用率。正確;C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤;D、此反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)有一定限度,氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣。錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣2e=2H2O
C.電池工作時,CO32向電極B移動
D.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的是(
A.HCl
B.NaCl
C.MgO
D.KI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。FZ元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZXZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題:

(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________,DZ的電子式為________,DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。

(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。

原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體

(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中,X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式):__________;Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學(xué)式)________。

(4)下列可作為比較DNa金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)

a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

b.比較兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的堿性強弱

c.比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一),該反應(yīng)的方程式為___________。

(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族,請你從化合價的角度給出一個理由__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是( )

A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D. 容器內(nèi)壓強不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能氧化成醛的是(  )
A.苯甲醇
B.2,2﹣二甲基﹣1﹣丙醇
C.2﹣甲基﹣1﹣丁醇
D.甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取下列各組氣體,所用氣體發(fā)生裝置相同的是

A.氯氣和氫氣B.氯氣和二氧化碳

C.氯氣和氧氣D.氫氣和二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貴州的礦產(chǎn)資源豐富,在全國占優(yōu)勢地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種。回答下列問題:

(1)金元素屬于銅族元素,原子結(jié)構(gòu)與銅相似,在元素周期表中位于第六周期,基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為__________;Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經(jīng)X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示:

①酞菁銅結(jié)構(gòu)中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為__________;

②酞菁銅結(jié)構(gòu)中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結(jié)構(gòu)中不存在的化學(xué)鍵類型為__________

A.配位鍵 B.金屬鍵 C.σ D.π

(2)煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料,氨是其中之一。NH3 VSEPR模型為__________

(3)錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號),原因是___________。

(4)碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性,常用于制作半導(dǎo)體材料,碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)、(,0,)、(,)。則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B. 負(fù)極反應(yīng)為Ag-e===Ag

C. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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