【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能氧化成醛的是( 。
A.苯甲醇
B.2,2﹣二甲基﹣1﹣丙醇
C.2﹣甲基﹣1﹣丁醇
D.甲醇

【答案】C
【解析】A.苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,分子中羥基相連的碳原子上無(wú)H,不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,羥基相連的碳原子上有氫,能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,故A不符合題意;

B.2,2﹣二甲基﹣1﹣丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,分子中含有﹣CH2OH的醇能氧化生成醛,﹣OH(﹣Br)相連C的鄰位C上沒(méi)有H,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B不符合題意;

C.2﹣甲基﹣1﹣丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2 CH(CH3)CH2OH,羥基所連碳的相鄰碳上連有H,能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,羥基相連的碳原子上有2個(gè)H,能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,故C符合題意;

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3OH,甲醇能夠別催化氧化生成甲醛,但是甲醇分子中只含有一個(gè)C,不能發(fā)生消去反應(yīng),故D不符合題意;

所以答案是:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖示說(shuō)法正確的是(

A. 圖甲為微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì), (a、b 均為石墨電極),a 電極發(fā)生反應(yīng):H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 圖乙表示反應(yīng)物鍵能小于生成物鍵能

C. 常溫下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水,所得溶液的 pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖,b 點(diǎn) HA 溶液與氨水恰好完全反應(yīng)

D. 圖丁表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始 n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)乙酸分子中—COOH原子團(tuán)的名稱是____,寫出左側(cè)試管中制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是:____________。

(3)濃硫酸的作用是____。

(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。

(5)用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。

A. 29.5 g B.44 g C.74.8 g D.88 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1 mol分枝酸分子中含2mol﹣OH(羥基)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3,該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化劑可加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度

D. 若在密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2,最后能生成2molNH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液,從常溫加熱至100 ℃,溶液的pH保持不變的是

A.氯化鈉 B.氫氧化鉀 C.硫酸銨 D.硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)氫合金;汽車在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下:

其總反應(yīng)式為。根據(jù)所給信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí),乙電極的電極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B. 混合動(dòng)力汽車上坡或加速時(shí),電解液中OHˉ向甲電極移動(dòng)

C. 混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí),甲電極周圍溶液的pH減小

D. 混合動(dòng)力汽車下坡或剎車時(shí),電流的方向?yàn)椋杭纂姌O發(fā)動(dòng)機(jī)乙電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:NOx能與Na2O2反應(yīng);NONO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3ˉMn2+。

I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

(1)B、D的儀器名稱是________,D的作用是________

(2)NO前,需先通一段時(shí)間N2,目的是________,

(3)E中主要反應(yīng)的離子方程式為________

(4)常溫下,測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g,則制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2Na2O2都有較強(qiáng)氧化性,為探究NO2Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物,提出如下假設(shè):

假設(shè)i.NO2氧化Na2O2;假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(5)單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí),還有一個(gè)作用是___________。

(6)待試管G中收集滿氣體,向試管G中加入適量Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),木條復(fù)燃,甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置,M中應(yīng)盛裝__________(可供選擇的試劑:堿石灰,濃硫酸飽和氯化鈉溶液);乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失,帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論:假設(shè)正確。

請(qǐng)做出正確判斷,寫出NO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì),簡(jiǎn)述你的操作:__________。

(2)步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;

方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾,再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸,再過(guò)濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。

(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案