Question

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 負極反應為Ag－e－===Ag＋

C. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查原電池相關知識。解答時抓住原電池的工作原理進行完成，由電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應，電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-，負極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。

A.該原電池正極的電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤;B.根據(jù)電池總反應為2Ag＋Cl2=2AgCl 知負極電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 錯誤；C.Ag+在左側，所以在左側生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應的是Cl2和Ag，左側溶液發(fā)生的電極反應式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當電路中轉移0．01mol電子時，Cl-減少0．01mol，同時有0．01mol的H+移向右側，故離子共減少0．02mol，故D正確