Question

【題目】Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室常用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式___________。

（2）將Fe(OH)3 膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負(fù)”)電荷。

（3）取少量Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現(xiàn)象是____________。

（4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的電子數(shù)是_______個(gè)（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為10，則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O H++Zn＝H2↑+Zn2+ FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 正 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，接著沉淀又消失生成棕黃色溶液 0.2 2NA 2:1

【解析】

Ⅰ．（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此書寫；

（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫；

Ⅱ．（1）氯化鐵與沸水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此書寫；

（2）根據(jù)氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象分析判斷；

（3）根據(jù)膠體可以發(fā)生聚沉以及氫氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)分析判斷；

（4）根據(jù)m＝nM、阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的組成分析計(jì)算。

Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室常用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn＝H2↑+Zn2+。

Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

（2）將Fe(OH)3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這說明氫氧化鐵的膠粒向陰極移動(dòng)，則Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷。

（3）取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，開始膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以可看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，接著沉淀又消失生成棕黃色溶液。

（4）3.4gOH－中含有OH－的物質(zhì)的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，則其中含有的電子數(shù)是2NA個(gè)。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為10，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是10×2＝20，所以依據(jù)十字交叉法可知混合氣體中CH4與N2的體積比為（28－20）/（20－16）＝2：1。