【題目】在常溫下,Fe與水并不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。
(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是______________;燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。
(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________,作用是________________________。
(4)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________,方法是____________。
【答案】 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣 防止暴沸 堿石灰 除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣 驗(yàn)純 用試管收集一試管氣體,靠近酒精燈火焰,如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲,則證明氫氣不純,如果是“噗”的聲音,則證明是純凈的氫氣
【解析】試題分析:在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng),生成四氧化三鐵和氫氣。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣;燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰,作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。
(4)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純,方法是:用試管收集一試管氣體,靠近酒精燈火焰,如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲,則證明氫氣不純,如果是“噗”的聲音,則證明是純凈的氫氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是( )
A. 加稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物
D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體,請(qǐng)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式___________。
(2)將Fe(OH)3 膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負(fù)”)電荷。
(3)取少量Fe(OH)3 膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過(guò)量,可看到的現(xiàn)象是____________。
(4)3.4gOH-中有_________mol OH-,其含有的電子數(shù)是_______個(gè)(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為10,則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7,其中A元素原子次外層電子數(shù)為2,B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8,B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1,也比C元素原子第M層電子數(shù)少1,D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)。若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期,請(qǐng)按要求填寫下列各題:
(1)A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,D元素在元素周期表中的位置為______。
(2)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為______________,C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類型為__________。
(3)請(qǐng)寫出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
陽(yáng)離子 | K+ | Cu2+ | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ |
陰離子 | Cl- | CO32— | NO3— | SO42— | SiO32— |
某同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷:原溶液中所含陽(yáng)離子是___________________,陰離子是_____________________。
(2)光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。
圖1 圖2
①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負(fù)極”)
②該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。
③若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時(shí)B極產(chǎn)生_____________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說(shuō)法正確的是( )
A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜
C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測(cè)定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入H2O2,然后再加過(guò)量的氨水,過(guò)濾;
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。
請(qǐng)根據(jù)上面操作流程,回答以下問(wèn)題:
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過(guò)濾用的儀器有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是________;加入H2O2的主要目的是_______________________________。
③若要檢驗(yàn)溶液中的Fe3+,則應(yīng)該加入________________試劑。
④步驟Ⅲ中檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
⑤計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有誤的是(填編號(hào))____,若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是______.
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
(3)如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度______mol/L。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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