【題目】下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　）

A. 用溶液做導(dǎo)電試驗，燈光較暗

B. 是共價化合物

C. 亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

【答案】D

【解析】A．用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈光較暗，說明溶液中離子濃度較小，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；B．HNO2是共價化合物，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，B錯誤；C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)，說明二者不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D．常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L，氫離子濃度小于亞硝酸濃度，說明亞硝酸部分電離，則證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A 點沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點縱坐標(biāo)為___________________。

(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳?xì)怏w，至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)B 點含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。

(3)500℃時測得反應(yīng)在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始濃度

甲

乙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

c(CO2 )/mol/L

0.10

0.20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，．

(1)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為________。

(2)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑：_____。

(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。

I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _____________________________________。

②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。

II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是氧氣，則A不可能 ______（填序號） A．C B．SiC．NaD．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是________________________。

（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設(shè)計中，可行的是(　　)

A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）實驗室常用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）實驗室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

Ⅱ．（1）實驗室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式___________。

（2）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負(fù)”)電荷。

（3）取少量Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現(xiàn)象是____________。

（4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的電子數(shù)是_______個（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對H2的相對密度為10，則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。

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